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PbSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Pb(OH)2

硫酸鉛(II)水酸化ナトリウムが反応すると,硫酸ナトリウム水酸化鉛(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱塩基の塩と強塩基の反応
弱塩基の塩ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基
強塩基の塩共役酸 + 弱塩基共役塩基 + (H2O)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
PbSO4硫酸鉛(II)1
ブレンステッド酸
弱塩基の塩
NaOH水酸化ナトリウム2
ブレンステッド塩基
強塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Na2SO4硫酸ナトリウム1
共役酸
強塩基の塩
Pb(OH)2水酸化鉛(II)1
共役塩基
弱塩基

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫酸鉛(II)水酸化ナトリウムの反応
ΔrG−150.2 kJ/mol
K2.06 × 1026
pK−26.31
PbSO4結晶性固体 + 2NaOH結晶性固体
Na2SO4結晶性固体直方晶 + Pb(OH)2結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−150.2
1 mol あたり
−150.2
−75.10
1 mol あたり
−150.2
1 mol あたり
−150.2

標準状態における変化 (2)

硫酸鉛(II)水酸化ナトリウムの反応
PbSO4結晶性固体 + 2NaOH結晶性固体
Na2SO4結晶性固体直方晶 + Pb(OH)2結晶性固体沈殿物
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−131.8
1 mol あたり
−131.8
−65.90
1 mol あたり
−131.8
1 mol あたり
−131.8

標準状態における変化 (3)

硫酸鉛(II)水酸化ナトリウムの反応
PbSO4結晶性固体 + 2NaOH結晶性固体
Na2SO4結晶性固体準安定型 + Pb(OH)2結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

標準状態における変化 (4)

硫酸鉛(II)水酸化ナトリウムの反応
PbSO4結晶性固体 + 2NaOH結晶性固体
Na2SO4結晶性固体準安定型 + Pb(OH)2結晶性固体沈殿物
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

水溶液における変化

硫酸鉛(II)水酸化ナトリウムの反応
ΔrG−69.1 kJ/mol
K1.28 × 1012
pK−12.11
PbSO4結晶性固体 + 2NaOH水溶液 (解離状態)
Na2SO4水溶液 (解離状態) + Pb(OH)2結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−69.1
1 mol あたり
−69.1
−34.5
1 mol あたり
−69.1
1 mol あたり
−69.1

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
PbSO4 (cr)-919.94[1]-813.14[1]148.57[1]103.207[1]
NaOH (cr)-425.609[1]-379.494[1]64.455[1]59.54[1]
NaOH (g)-207.1[1]-210.0[1]228.43[1]48.37[1]
NaOH (ai)-470.114[1]-419.150[1]48.1[1]-102.1[1]
NaOH (cr)
1水和物
-734.543[1]-629.338[1]99.50[1]90.17[1]
NaOH (l)
2水和物
-1019.076[1]-873.091[1]195.979[1]239.41[1]
NaOH (l)
3.5水和物
-1459.798[1]-1236.356[1]286.089[1]354.43[1]
NaOH (l)
4水和物
-1605.15[1]-1356.64[1]318.70[1]
NaOH (l)
5水和物
-1894.31[1]-1596.34[1]386.06[1]
NaOH (l)
7水和物
-2469.02[1]-2073.80[1]526.31[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na2SO4 (cr)
直方晶
-1387.08[1]-1270.16[1]149.58[1]128.20[1]
Na2SO4 (cr)
準安定型
154.934[1]129.29[1]
Na2SO4 (ai)-1389.51[1]-1268.36[1]138.1[1]-201[1]
Na2SO4 (cr)
10水和物
-4327.26[1]-3646.85[1]592.0[1]
Pb(OH)2 (cr)-452.2[1]
Pb(OH)2 (cr)
沈殿物
-515.9[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)