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化学反応
Pb + 2HF → PbF2 + H2

Pb + 2HF → PbF₂ + H₂

更新日：2022/6/13

鉛とフッ化水素の反応: Pb鉛 + 2HFフッ化水素
⟶
PbF₂フッ化鉛(II) + H₂水素

鉛とフッ化水素が反応すると，フッ化鉛(II)と水素が生成します。この反応は酸化還元反応で，

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

鉛とフッ化水素の反応: Pb鉛 + 2HFフッ化水素
⟶
PbF₂フッ化鉛(II) + H₂水素

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

活性金属と酸の反応: 活性金属還元剤 + 酸酸化剤
⟶
塩酸化生成物 + H₂還元生成物

両性金属と酸の反応: 両性金属還元剤 + 酸酸化剤
⟶
塩酸化生成物 + H₂還元生成物

各原子の酸化数

鉛とフッ化水素の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Pb	鉛	1	還元剤	還元性活性金属両性金属
HF	フッ化水素	2	酸化剤	被還元性酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
PbF₂	フッ化鉛(II)	1	酸化生成物	– 塩
H₂	水素	1	還元生成物	– 水素

熱力学的変化

標準状態における変化

鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −70.7 kJ/mol K 2.43 × 10¹² pK −12.39: Pb結晶性固体 + 2HF気体
⟶
PbF₂結晶性固体 + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−121.8	−70.7	−171.2	–
鉛 1 mol あたり	−121.8	−70.7	−171.2	–
フッ化水素 1 mol あたり	−60.90	−35.4	−85.60	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	−121.8	−70.7	−171.2	–
水素 1 mol あたり	−121.8	−70.7	−171.2	–

水溶液における変化 (1)

鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −3.0 kJ/mol K 3.35 × 10⁰ pK −0.53: Pb結晶性固体 + 2HF水溶液 (非解離状態)
⟶
PbF₂水溶液 (非解離状態) + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−3.0	–	–
鉛 1 mol あたり	–	−3.0	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	−1.5	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	−3.0	–	–
水素 1 mol あたり	–	−3.0	–	–

水溶液における変化 (2)

鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG 14.6 kJ/mol K 0.28 × 10⁻² pK 2.56: Pb結晶性固体 + 2HF水溶液 (非解離状態)
⟶
PbF₂水溶液 (非解離状態) + H₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	14.6	–	–
鉛 1 mol あたり	–	14.6	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	7.30	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	14.6	–	–
水素 1 mol あたり	–	14.6	–	–

水溶液における変化 (3)

鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −23.5 kJ/mol K 1.31 × 10⁴ pK −4.12: Pb結晶性固体 + 2HF水溶液 (非解離状態)
⟶
PbF₂結晶性固体 + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−23.8	−23.5	−1.0	–
鉛 1 mol あたり	−23.8	−23.5	−1.0	–
フッ化水素 1 mol あたり	−11.9	−11.8	−0.50	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	−23.8	−23.5	−1.0	–
水素 1 mol あたり	−23.8	−23.5	−1.0	–

水溶液における変化 (4)

鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −5.9 kJ/mol K 1.08 × 10¹ pK −1.03: Pb結晶性固体 + 2HF水溶液 (非解離状態)
⟶
PbF₂結晶性固体 + H₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−28.0	−5.9	445	–
鉛 1 mol あたり	−28.0	−5.9	445	–
フッ化水素 1 mol あたり	−14.0	−3.0	223	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	−28.0	−5.9	445	–
水素 1 mol あたり	−28.0	−5.9	445	–

水溶液における変化 (5)

鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −39.0 kJ/mol K 6.80 × 10⁶ pK −6.83: Pb結晶性固体 + 2HF水溶液 (解離状態)
⟶
PbF₂水溶液 (非解離状態) + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−39.0	–	–
鉛 1 mol あたり	–	−39.0	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	−19.5	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	−39.0	–	–
水素 1 mol あたり	–	−39.0	–	–

水溶液における変化 (6)

鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −21.4 kJ/mol K 5.61 × 10³ pK −3.75: Pb結晶性固体 + 2HF水溶液 (解離状態)
⟶
PbF₂水溶液 (非解離状態) + H₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−21.4	–	–
鉛 1 mol あたり	–	−21.4	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	−10.7	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	−21.4	–	–
水素 1 mol あたり	–	−21.4	–	–

水溶液における変化 (7)

鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −59.5 kJ/mol K 2.65 × 10¹⁰ pK −10.42: Pb結晶性固体 + 2HF水溶液 (解離状態)
⟶
PbF₂結晶性固体 + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	1.3	−59.5	204.0	–
鉛 1 mol あたり	1.3	−59.5	204.0	–
フッ化水素 1 mol あたり	0.65	−29.8	102.0	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	1.3	−59.5	204.0	–
水素 1 mol あたり	1.3	−59.5	204.0	–

水溶液における変化 (8)

鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −41.9 kJ/mol K 2.19 × 10⁷ pK −7.34: Pb結晶性固体 + 2HF水溶液 (解離状態)
⟶
PbF₂結晶性固体 + H₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−2.9	−41.9	650	–
鉛 1 mol あたり	−2.9	−41.9	650	–
フッ化水素 1 mol あたり	−1.4	−20.9	325	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	−2.9	−41.9	650	–
水素 1 mol あたり	−2.9	−41.9	650	–

水溶液における変化 (9)

鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −3.0 kJ/mol K 3.35 × 10⁰ pK −0.53: Pb結晶性固体 + 2HF水溶液 (非解離状態)
⟶
PbF₂水溶液 (非解離状態) + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−3.0	–	–
鉛 1 mol あたり	–	−3.0	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	−1.5	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	−3.0	–	–
水素 1 mol あたり	–	−3.0	–	–

水溶液における変化 (10)

鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG 14.6 kJ/mol K 0.28 × 10⁻² pK 2.56: Pb結晶性固体 + 2HF水溶液 (非解離状態)
⟶
PbF₂水溶液 (非解離状態) + H₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	14.6	–	–
鉛 1 mol あたり	–	14.6	–	–
フッ化水素 1 mol あたり	–	7.30	–	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	–	14.6	–	–
水素 1 mol あたり	–	14.6	–	–

水溶液における変化 (11)

鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −23.5 kJ/mol K 1.31 × 10⁴ pK −4.12: Pb結晶性固体 + 2HF水溶液 (非解離状態)
⟶
PbF₂結晶性固体 + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−23.8	−23.5	−1.0	–
鉛 1 mol あたり	−23.8	−23.5	−1.0	–
フッ化水素 1 mol あたり	−11.9	−11.8	−0.50	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	−23.8	−23.5	−1.0	–
水素 1 mol あたり	−23.8	−23.5	−1.0	–

水溶液における変化 (12)

鉛とフッ化水素の反応 ◆ Δ_rG −5.9 kJ/mol K 1.08 × 10¹ pK −1.03: Pb結晶性固体 + 2HF水溶液 (非解離状態)
⟶
PbF₂結晶性固体 + H₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−28.0	−5.9	445	–
鉛 1 mol あたり	−28.0	−5.9	445	–
フッ化水素 1 mol あたり	−14.0	−3.0	223	–
フッ化鉛(II) 1 mol あたり	−28.0	−5.9	445	–
水素 1 mol あたり	−28.0	−5.9	445	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Pb (cr)	0^[1]	0^[1]	64.81^[1]	26.44^[1]
Pb (g)	195.0^[1]	161.9^[1]	175.373^[1]	20.786^[1]
HF (l) xは未確定の残余エントロピー	-299.78^[1]	–	75.40+x^[1]	–
HF (g)	-271.1^[1]	-273.2^[1]	173.779^[1]	29.133^[1]
HF (ai)	-332.63^[1]	-278.79^[1]	-13.8^[1]	-106.7^[1]
HF (ao)	-320.08^[1]	-296.82^[1]	88.7^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
PbF₂ (cr)	-664.0^[1]	-617.1^[1]	110.5^[1]	–
PbF₂ (ai)	-666.9^[1]	-582.00^[1]	-17.2^[1]	–
PbF₂ (ao)	–	-596.6^[1]	–	–
H₂ (g)	0^[1]	0^[1]	130.684^[1]	28.824^[1]
H₂ (ao)	-4.2^[1]	17.6^[1]	577^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト