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LiBr + NH4F 💧→ LiF↓ + NH4Br

臭化リチウムフッ化アンモニウムが反応すると,フッ化リチウム臭化アンモニウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
LiBr臭化リチウム1
ルイス酸
水に易溶
NH4Fフッ化アンモニウム1
ルイス塩基
水に易溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
LiFフッ化リチウム1
ルイス共役体
水に微溶
NH4Br臭化アンモニウム1
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

臭化リチウムフッ化アンモニウムの反応
ΔrG−72.2 kJ/mol
K4.46 × 1012
pK−12.65
LiBr結晶性固体 + NH4F結晶性固体
💧
LiF結晶性固体 + NH4Br結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−71.63−72.22
1 mol あたり
−71.63−72.22
−71.63−72.22
1 mol あたり
−71.63−72.22
−71.63−72.22

水溶液における変化

臭化リチウムフッ化アンモニウムの反応
ΔrG−15.61 kJ/mol
K5.43 × 102
pK−2.73
LiBr水溶液 (解離状態) + NH4F水溶液 (解離状態)
💧
LiF結晶性固体 + NH4Br水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−4.84−15.6136.179.7
1 mol あたり
−4.84−15.6136.179.7
−4.84−15.6136.179.7
1 mol あたり
−4.84−15.6136.179.7
−4.84−15.6136.179.7

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
LiBr (cr)-351.213[1]-342.00[1]74.27[1]
LiBr (g)224.33[1]33.93[1]
LiBr (ai)-400.041[1]-397.27[1]95.8[1]-73.2[1]
LiBr (cr)
1水和物
-662.58[1]-594.29[1]109.6[1]
LiBr (cr)
2水和物
-962.7[1]-840.5[1]162.3[1]
NH4F (cr)-463.96[1]-348.68[1]71.96[1]65.27[1]
NH4F (ai)-465.14[1]-358.09[1]99.6[1]-26.8[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
LiF (cr)-615.97[1]-587.71[1]35.65[1]41.59[1]
LiF (g)-339.82[1]-360.64[1]200.297[1]31.30[1]
LiF (ai)-611.12[1]-571.9[1]-0.4[1]-38.07[1]
NH4Br (cr)-270.83[1]-175.2[1]113[1]96[1]
NH4Br (ai)-254.05[1]-183.26[1]195.8[1]-61.9[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)