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Li2O + 2B2O3 → Li2B4O7

酸化リチウム三酸化二ホウ素が反応すると,四ホウ酸リチウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Li2O酸化リチウム1
ルイス塩基
塩基性酸化物
強塩基性酸化物
B2O3三酸化二ホウ素2
ルイス酸
酸性酸化物
弱酸性酸化物

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Li2B4O7四ホウ酸リチウム1
ルイス共役体
オキソ酸塩
弱酸と強塩基の塩

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

酸化リチウム三酸化二ホウ素の反応
Li2O結晶性固体 + 2B2O3結晶性固体
Li2B4O7結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−246.8
1 mol あたり
−246.8
1 mol あたり
−123.4
−246.8

標準状態における変化 (2)

酸化リチウム三酸化二ホウ素の反応
Li2O結晶性固体 + 2B2O3非晶質固体
Li2B4O7結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−283.3
1 mol あたり
−283.3
1 mol あたり
−141.7
−283.3

水溶液における変化

酸化リチウム三酸化二ホウ素の反応
Li2O結晶性固体 + 2B2O3結晶性固体
Li2B4O7結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−246.8
1 mol あたり
−246.8
1 mol あたり
−123.4
−246.8

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Li2O (cr)-597.94[1]-561.18[1]37.57[1]54.10[1]
Li2O (g)-160.7[1]-181.6[1]231.48[1]49.83[1]
B2O3 (cr)-1272.77[1]-1193.65[1]53.97[1]62.93[1]
B2O3 (am)-1254.53[1]-1182.3[1]77.8[1]61.1[1]
B2O3 (g)-843.79[1]-831.97[1]279.81[1]66.86[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (am):非晶質固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Li2B4O7 (cr)-3390.3[1]
Li2B4O7 (vit)-3342.2[1]
* (cr):結晶性固体, (vit):ガラス状液体

参考文献

参考文献一覧

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