MgF2 + H2[PtCl6] → MgCl2 + PtCl4 + 2HF↑
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フッ化マグネシウムとヘキサクロリド白金(IV)酸が反応すると，塩化マグネシウムと塩化白金(IV)，フッ化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| MgF2 | フッ化マグネシウム | 1 | ブレンステッド塩基 | 弱酸の塩 |
| H2[PtCl6] | ヘキサクロリド白金(IV)酸 | 1 | ブレンステッド酸 | 強酸 |
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 134.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 134.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 134.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 134.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 134.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 67.05 | – | – | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 36.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 36.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 36.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 36.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 36.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 18.1 | – | – | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 36.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 36.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 36.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 36.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 36.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 18.1 | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 11.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 11.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 11.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 11.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 11.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 5.50 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MgF2 (cr) | -1123.4[1] | -1070.2[1] | 57.24[1] | 61.59[1] |
| MgF2 (g) | -723.8[1] | -730.5[1] | 258.39[1] | 48.62[1] |
| H2[PtCl6] (ai) | -668.2[1] | -482.7[1] | 219.7[1] | – |
| H2[PtCl6] (cr) 6水和物 | -2371.1[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MgCl2 (cr) | -641.32[1] | -591.79[1] | 89.62[1] | 71.38[1] |
| MgCl2 (g) | -400.4[1] | – | – | – |
| MgCl2 (ai) | -801.15[1] | -717.1[1] | -25.1[1] | – |
| MgCl2 (cr) 1水和物 | -966.63[1] | -861.74[1] | 137.2[1] | 115.27[1] |
| MgCl2 (cr) 2水和物 | -1279.72[1] | -1118.00[1] | 179.9[1] | 159.20[1] |
| MgCl2 (cr) 4水和物 | -1898.99[1] | -1623.29[1] | 264.0[1] | 241.42[1] |
| MgCl2 (cr) 6水和物 | -2499.02[1] | -2114.64[1] | 366.1[1] | 315.06[1] |
| PtCl4 (cr) | -231.8[1] | – | – | – |
| PtCl4 (aq) | -314.2[1] | – | – | – |
| PtCl4 (cr) 5水和物 | -1752.7[1] | – | – | – |
| HF (l) xは未確定の残余エントロピー | -299.78[1] | – | 75.40+x[1] | – |
| HF (g) | -271.1[1] | -273.2[1] | 173.779[1] | 29.133[1] |
| HF (ai) | -332.63[1] | -278.79[1] | -13.8[1] | -106.7[1] |
| HF (ao) | -320.08[1] | -296.82[1] | 88.7[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液, (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1123.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1070.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 57.24 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 61.59 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -723.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 258.39 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 48.62 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -668.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -482.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 219.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2371.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -641.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -591.79 kJ · mol−1
- ^ S°, 89.62 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 71.38 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -400.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -801.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -717.1 kJ · mol−1
- ^ S°, -25.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -966.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -861.74 kJ · mol−1
- ^ S°, 137.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 115.27 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1279.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1118.00 kJ · mol−1
- ^ S°, 179.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 159.20 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1898.99 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1623.29 kJ · mol−1
- ^ S°, 264.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 241.42 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2499.02 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2114.64 kJ · mol−1
- ^ S°, 366.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 315.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -231.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -314.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1752.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -299.78 kJ · mol−1
- ^ S°, 75.40+x J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -271.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -273.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 173.779 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.133 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -332.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -278.79 kJ · mol−1
- ^ S°, -13.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -106.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.08 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -296.82 kJ · mol−1
- ^ S°, 88.7 J · K−1 · mol−1