You-iggy

MgI2 + Li2SO3 💧→ MgSO3↓ + 2LiI

ヨウ化マグネシウム亜硫酸リチウムが反応すると,亜硫酸マグネシウムヨウ化リチウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
MgI2ヨウ化マグネシウム1
ルイス酸
水に易溶
Li2SO3亜硫酸リチウム1
ルイス塩基
水に可溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
MgSO3亜硫酸マグネシウム1
ルイス共役体
水に微溶
LiIヨウ化リチウム2
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

ヨウ化マグネシウム亜硫酸リチウムの反応
MgI2結晶性固体 + Li2SO3結晶性固体
💧
MgSO3結晶性固体 + 2LiI結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−8.1
−8.1
1 mol あたり
−8.1
−8.1
1 mol あたり
−4.0

水溶液における変化

ヨウ化マグネシウム亜硫酸リチウムの反応
MgI2水溶液 (解離状態) + Li2SO3結晶性固体
💧
MgSO3結晶性固体 + 2LiI水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
78.6
78.6
1 mol あたり
78.6
78.6
1 mol あたり
39.3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
MgI2 (cr)-364.0[1]-358.2[1]129.7[1]
MgI2 (g)-172[1]
MgI2 (ai)-577.22[1]-558.1[1]84.5[1]
Li2SO3 (cr)-1177.0[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
MgSO3 (cr)-1008.3[1]-923.8[1]87.9[1]
MgSO3 (cr)
3水和物
-1931.8[1]-1674.7[1]209.2[1]
MgSO3 (cr)
6水和物
-2817.5[1]-2385.4[1]322.2[1]
LiI (cr)-270.41[1]-270.29[1]86.78[1]51.04[1]
LiI (g)-81.09[1]-124.34[1]232.321[1]34.64[1]
LiI (ai)-333.67[1]-344.8[1]124.7[1]-73.6[1]
LiI (cr)
1水和物
-590.32[1]-531.3[1]123.0[1]
LiI (cr)
2水和物
-890.40[1]-780.2[1]184[1]
LiI (cr)
3水和物
-1192.15[1]-1032.13[1]250.2[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1