MgSO4 + 2NaOH 💧→ Mg(OH)2↓ + Na2SO4
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硫酸マグネシウムと水酸化ナトリウムが反応すると，水酸化マグネシウムと硫酸ナトリウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −175.5 | −174.1 | −7.7 | −10.33 |
1 mol あたり | −175.5 | −174.1 | −7.7 | −10.33 |
1 mol あたり | −87.75 | −87.05 | −3.9 | −5.165 |
1 mol あたり | −175.5 | −174.1 | −7.7 | −10.33 |
1 mol あたり | −175.5 | −174.1 | −7.7 | −10.33 |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | −2.4 | −9.24 |
1 mol あたり | – | – | −2.4 | −9.24 |
1 mol あたり | – | – | −1.2 | −4.62 |
1 mol あたり | – | – | −2.4 | −9.24 |
1 mol あたり | – | – | −2.4 | −9.24 |
標準状態における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −171.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −171.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −85.75 | – | – | – |
1 mol あたり | −171.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −171.5 | – | – | – |
標準状態における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 2.30 | −64.1 | 223.1 | – |
1 mol あたり | 2.30 | −64.1 | 223.1 | – |
1 mol あたり | 1.15 | −32.0 | 111.5 | – |
1 mol あたり | 2.30 | −64.1 | 223.1 | – |
1 mol あたり | 2.30 | −64.1 | 223.1 | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 6.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 6.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 3.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 6.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 6.3 | – | – | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −17.8 | −51.36 | 112.2 | – |
1 mol あたり | −17.8 | −51.36 | 112.2 | – |
1 mol あたり | −8.90 | −25.68 | 56.10 | – |
1 mol あたり | −17.8 | −51.36 | 112.2 | – |
1 mol あたり | −17.8 | −51.36 | 112.2 | – |
水溶液における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −13.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −13.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −6.90 | – | – | – |
1 mol あたり | −13.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −13.8 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| MgSO4 (cr) | -1284.9[1] | -1170.6[1] | 91.6[1] | 96.48[1] |
| MgSO4 (ai) | -1376.12[1] | -1199.5[1] | -118.0[1] | – |
| MgSO4 (ao) | -1356.0[1] | -1212.21[1] | -7.1[1] | – |
| MgSO4 (cr) 1水和物 | -1602.1[1] | -1428.7[1] | 126.4[1] | – |
| MgSO4 (am) 1水和物 | -1574.9[1] | -1404.9[1] | 138.1[1] | – |
| MgSO4 (cr) 2水和物 | -1896.2[1] | – | – | – |
| MgSO4 (cr) 4水和物 | -2496.6[1] | – | – | – |
| MgSO4 (cr) 6水和物 | -3087.0[1] | -2631.8[1] | 348.1[1] | 348.11[1] |
| MgSO4 (cr) 7水和物 | -3388.71[1] | -2871.5[1] | 372[1] | – |
| NaOH (cr) | -425.609[1] | -379.494[1] | 64.455[1] | 59.54[1] |
| NaOH (g) | -207.1[1] | -210.0[1] | 228.43[1] | 48.37[1] |
| NaOH (ai) | -470.114[1] | -419.150[1] | 48.1[1] | -102.1[1] |
| NaOH (cr) 1水和物 | -734.543[1] | -629.338[1] | 99.50[1] | 90.17[1] |
| NaOH (l) 2水和物 | -1019.076[1] | -873.091[1] | 195.979[1] | 239.41[1] |
| NaOH (l) 3.5水和物 | -1459.798[1] | -1236.356[1] | 286.089[1] | 354.43[1] |
| NaOH (l) 4水和物 | -1605.15[1] | -1356.64[1] | 318.70[1] | – |
| NaOH (l) 5水和物 | -1894.31[1] | -1596.34[1] | 386.06[1] | – |
| NaOH (l) 7水和物 | -2469.02[1] | -2073.80[1] | 526.31[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (am):非晶質固体, (g):気体, (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Mg(OH)2 (cr) | -924.54[1] | -833.51[1] | 63.18[1] | 77.03[1] |
| Mg(OH)2 (am) 沈殿物 | -920.5[1] | – | – | – |
| Mg(OH)2 (g) | -561[1] | – | – | – |
| Mg(OH)2 (ai) | -926.84[1] | -769.4[1] | -159.4[1] | – |
| Na2SO4 (cr) 直方晶 | -1387.08[1] | -1270.16[1] | 149.58[1] | 128.20[1] |
| Na2SO4 (cr) 準安定型 | – | – | 154.934[1] | 129.29[1] |
| Na2SO4 (ai) | -1389.51[1] | -1268.36[1] | 138.1[1] | -201[1] |
| Na2SO4 (cr) 10水和物 | -4327.26[1] | -3646.85[1] | 592.0[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1284.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1170.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 91.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 96.48 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.12 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1199.5 kJ · mol−1
- ^ S°, -118.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1356.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1212.21 kJ · mol−1
- ^ S°, -7.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1602.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1428.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 126.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1574.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1404.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 138.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1896.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2496.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3087.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2631.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 348.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 348.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3388.71 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2871.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 372. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -425.609 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -379.494 kJ · mol−1
- ^ S°, 64.455 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 59.54 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -207.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -210.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 228.43 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 48.37 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -470.114 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -419.150 kJ · mol−1
- ^ S°, 48.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -102.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -734.543 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -629.338 kJ · mol−1
- ^ S°, 99.50 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 90.17 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1019.076 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -873.091 kJ · mol−1
- ^ S°, 195.979 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 239.41 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1459.798 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1236.356 kJ · mol−1
- ^ S°, 286.089 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 354.43 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1605.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1356.64 kJ · mol−1
- ^ S°, 318.70 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1894.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1596.34 kJ · mol−1
- ^ S°, 386.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2469.02 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2073.80 kJ · mol−1
- ^ S°, 526.31 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -924.54 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -833.51 kJ · mol−1
- ^ S°, 63.18 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 77.03 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -920.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -561. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -926.84 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -769.4 kJ · mol−1
- ^ S°, -159.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1387.08 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1270.16 kJ · mol−1
- ^ S°, 149.58 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 128.20 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 154.934 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 129.29 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1389.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1268.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 138.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -201. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4327.26 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3646.85 kJ · mol−1
- ^ S°, 592.0 J · K−1 · mol−1