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MnCl2 + 2LiOH 💧→ Mn(OH)2↓ + 2LiCl

塩化マンガン(II)水酸化リチウムが反応すると,水酸化マンガン(II)塩化リチウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
MnCl2塩化マンガン(II)1
ルイス酸
水に易溶
LiOH水酸化リチウム2
ルイス塩基
水に可溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Mn(OH)2水酸化マンガン(II)1
ルイス共役体
水に不溶
LiCl塩化リチウム2
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

塩化マンガン(II)水酸化リチウムの反応
ΔrG−65.3 kJ/mol
K2.75 × 1011
pK−11.44
MnCl2結晶性固体 + 2LiOH結晶性固体
💧
Mn(OH)2非晶質固体沈殿物 + 2LiCl結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−61.5−65.314.0
1 mol あたり
−61.5−65.314.0
1 mol あたり
−30.8−32.67.00
−61.5−65.314.0
1 mol あたり
−30.8−32.67.00

水溶液における変化 (1)

塩化マンガン(II)水酸化リチウムの反応
ΔrG−72.2 kJ/mol
K4.46 × 1012
pK−12.65
MnCl2水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
💧
Mn(OH)2非晶質固体沈殿物 + 2LiCl水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−14.7−72.2194.5
1 mol あたり
−14.7−72.2194.5
1 mol あたり
−7.35−36.197.25
−14.7−72.2194.5
1 mol あたり
−7.35−36.197.25

水溶液における変化 (2)

塩化マンガン(II)水酸化リチウムの反応
ΔrG−69.8 kJ/mol
K1.69 × 1012
pK−12.23
MnCl2水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
💧
Mn(OH)2非晶質固体沈殿物 + 2LiCl水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−14.8−69.8185.9
1 mol あたり
−14.8−69.8185.9
1 mol あたり
−7.40−34.992.95
−14.8−69.8185.9
1 mol あたり
−7.40−34.992.95

水溶液における変化 (3)

塩化マンガン(II)水酸化リチウムの反応
ΔrG−71.0 kJ/mol
K2.75 × 1012
pK−12.44
MnCl2水溶液 (非解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
💧
Mn(OH)2非晶質固体沈殿物 + 2LiCl水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−71.0
1 mol あたり
−71.0
1 mol あたり
−35.5
−71.0
1 mol あたり
−35.5

水溶液における変化 (4)

塩化マンガン(II)水酸化リチウムの反応
ΔrG−68.6 kJ/mol
K1.04 × 1012
pK−12.02
MnCl2水溶液 (非解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
💧
Mn(OH)2非晶質固体沈殿物 + 2LiCl水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−68.6
1 mol あたり
−68.6
1 mol あたり
−34.3
−68.6
1 mol あたり
−34.3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
MnCl2 (cr)-481.29[1]-440.50[1]118.24[1]72.93[1]
MnCl2 (g)-263.6[1]
MnCl2 (ai)-555.05[1]-490.8[1]38.9[1]-222[1]
MnCl2 (ao)-492.0[1]
MnCl2 (cr)
1水和物
-789.9[1]-696.1[1]174.1[1]
MnCl2 (cr)
2水和物
-1092.0[1]-942.1[1]218.8[1]
MnCl2 (cr)
4水和物
-1687.4[1]-1423.6[1]303.3[1]
LiOH (cr)-484.93[1]-438.95[1]42.80[1]49.66[1]
LiOH (g)-238.1[1]-242.3[1]210.90[1]46.02[1]
LiOH (ai)-508.48[1]-450.58[1]2.80[1]-79.9[1]
LiOH (ao)-508.4[1]-451.8[1]7.1[1]
LiOH (cr)
1水和物
-788.01[1]-680.95[1]71.21[1]79.50[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Mn(OH)2 (am)
沈殿物
-695.4[1]-615.0[1]99.2[1]
LiCl (cr)-408.61[1]-384.37[1]59.33[1]47.99[1]
LiCl (g)-195.4[1]-216.7[1]212.824[1]33.22[1]
LiCl (ai)-445.64[1]-424.58[1]69.9[1]-67.8[1]
LiCl (cr)
1水和物
-712.58[1]-631.80[1]102.84[1]
LiCl (cr)
2水和物
-1012.65[1]
LiCl (cr)
3水和物
-1311.3[1]
* (am):非晶質固体, (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)