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化学反応
MnSO4 + Rb2S 💧→ MnS↓ + Rb2SO4

MnSO₄ + Rb₂S 💧→ MnS↓ + Rb₂SO₄

更新日：2022/6/13

硫酸マンガン(II)と硫化ルビジウムの反応: MnSO₄硫酸マンガン(II) + Rb₂S硫化ルビジウム
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MnS↓硫化マンガン(II) + Rb₂SO₄硫酸ルビジウム

硫酸マンガン(II)と硫化ルビジウムが反応すると，硫化マンガン(II)と硫酸ルビジウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，

沈殿反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

硫酸マンガン(II)と硫化ルビジウムの反応: MnSO₄硫酸マンガン(II) + Rb₂S硫化ルビジウム
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MnS↓硫化マンガン(II) + Rb₂SO₄硫酸ルビジウム

一般反応式

沈殿反応: 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
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水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

硫酸マンガン(II)と硫化ルビジウムの反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
MnSO₄	硫酸マンガン(II)	1	ルイス酸	水に易溶
Rb₂S	硫化ルビジウム	1	ルイス塩基	水に易溶

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
MnS	硫化マンガン(II)	1	ルイス共役体	水に不溶
Rb₂SO₄	硫酸ルビジウム	1	非酸化還元生成物	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫酸マンガン(II)と硫化ルビジウムの反応: MnSO₄結晶性固体 + Rb₂S結晶性固体
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MnS↓結晶性固体緑色 + Rb₂SO₄結晶性固体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−223.9	–	–	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−223.9	–	–	–
硫化ルビジウム 1 mol あたり	−223.9	–	–	–
硫化マンガン(II) 1 mol あたり	−223.9	–	–	–
硫酸ルビジウム 1 mol あたり	−223.9	–	–	–

標準状態における変化 (2)

硫酸マンガン(II)と硫化ルビジウムの反応: MnSO₄結晶性固体 + Rb₂S結晶性固体
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MnS↓非晶質固体桃色, 沈殿物 + Rb₂SO₄結晶性固体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−223.5	–	–	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−223.5	–	–	–
硫化ルビジウム 1 mol あたり	−223.5	–	–	–
硫化マンガン(II) 1 mol あたり	−223.5	–	–	–
硫酸ルビジウム 1 mol あたり	−223.5	–	–	–

水溶液における変化 (1)

硫酸マンガン(II)と硫化ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −63.2 kJ/mol K 1.18 × 10¹¹ pK −11.07: MnSO₄水溶液 (非解離状態) + Rb₂S水溶液 (解離状態)
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MnS↓結晶性固体緑色 + Rb₂SO₄水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−40.5	−63.2	76.6	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−40.5	−63.2	76.6	–
硫化ルビジウム 1 mol あたり	−40.5	−63.2	76.6	–
硫化マンガン(II) 1 mol あたり	−40.5	−63.2	76.6	–
硫酸ルビジウム 1 mol あたり	−40.5	−63.2	76.6	–

水溶液における変化 (2)

硫酸マンガン(II)と硫化ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −76.2 kJ/mol K 2.24 × 10¹³ pK −13.35: MnSO₄水溶液 (解離状態) + Rb₂S水溶液 (解離状態)
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MnS↓結晶性固体緑色 + Rb₂SO₄水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−26.3	−76.2	166.6	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−26.3	−76.2	166.6	–
硫化ルビジウム 1 mol あたり	−26.3	−76.2	166.6	–
硫化マンガン(II) 1 mol あたり	−26.3	−76.2	166.6	–
硫酸ルビジウム 1 mol あたり	−26.3	−76.2	166.6	–

水溶液における変化 (3)

硫酸マンガン(II)と硫化ルビジウムの反応 ◆ Δ_rG −63.2 kJ/mol K 1.18 × 10¹¹ pK −11.07: MnSO₄水溶液 (非解離状態) + Rb₂S水溶液 (解離状態)
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MnS↓結晶性固体緑色 + Rb₂SO₄水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−40.5	−63.2	76.6	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−40.5	−63.2	76.6	–
硫化ルビジウム 1 mol あたり	−40.5	−63.2	76.6	–
硫化マンガン(II) 1 mol あたり	−40.5	−63.2	76.6	–
硫酸ルビジウム 1 mol あたり	−40.5	−63.2	76.6	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
MnSO₄ (cr)	-1065.25^[1]	-957.36^[1]	112.1^[1]	100.50^[1]
MnSO₄ (ai)	-1130.1^[1]	-972.7^[1]	-53.6^[1]	-243^[1]
MnSO₄ (ao)	-1115.9^[1]	-985.7^[1]	36.4^[1]	–
MnSO₄ (cr) 1水和物 α	-1376.5^[1]	–	–	–
MnSO₄ (cr) 1水和物 β	-1348.1^[1]	–	–	–
MnSO₄ (cr) 4水和物	-2258.1^[1]	–	–	–
MnSO₄ (cr) 5水和物	-2553.1^[1]	–	–	326^[1]
MnSO₄ (cr) 7水和物	-3139.3^[1]	–	–	–
Rb₂S (cr)	-360.7^[1]	–	–	–
Rb₂S (ai)	-469.4^[1]	-482.0^[1]	228.4^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
MnS (cr) 緑色	-214.2^[1]	-218.4^[1]	78.2^[1]	49.96^[1]
MnS (am) 桃色, 沈殿物	-213.8^[1]	–	–	–
Rb₂SO₄ (cr)	-1435.61^[1]	-1316.89^[1]	197.44^[1]	134.06^[1]
Rb₂SO₄ (g)	-1068.6^[1]	–	–	–
Rb₂SO₄ (ai)	-1411.60^[1]	-1312.50^[1]	263.2^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト