You-iggy

MnS + 2HNO3 → Mn(NO3)2 + H2S↑

硫化マンガン(II)硝酸が反応すると,硝酸マンガン(II)硫化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
MnS硫化マンガン(II)1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
HNO3硝酸2
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Mn(NO3)2硝酸マンガン(II)1
共役塩基
強酸の塩
H2S硫化水素1
共役酸
弱酸

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化マンガン(II)硝酸の反応
MnS結晶性固体緑色 + 2HNO3液体
Mn(NO3)2結晶性固体 + H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−34.5
1 mol あたり
−34.5
1 mol あたり
−17.3
1 mol あたり
−34.5
1 mol あたり
−34.5

標準状態における変化 (2)

硫化マンガン(II)硝酸の反応
MnS非晶質固体桃色, 沈殿物 + 2HNO3液体
Mn(NO3)2結晶性固体 + H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−34.9
1 mol あたり
−34.9
1 mol あたり
−17.4
1 mol あたり
−34.9
1 mol あたり
−34.9

水溶液における変化 (1)

硫化マンガン(II)硝酸の反応
ΔrG−43.6 kJ/mol
K4.35 × 107
pK−7.64
MnS結晶性固体緑色 + 2HNO3水溶液 (解離状態)
Mn(NO3)2水溶液 (解離状態) + H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−27.2−43.65336
1 mol あたり
−27.2−43.65336
1 mol あたり
−13.6−21.82718
1 mol あたり
−27.2−43.65336
1 mol あたり
−27.2−43.65336

水溶液における変化 (2)

硫化マンガン(II)硝酸の反応
ΔrG−37.8 kJ/mol
K4.19 × 106
pK−6.62
MnS結晶性固体緑色 + 2HNO3水溶液 (解離状態)
Mn(NO3)2水溶液 (解離状態) + H2S水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−46.3−37.8−32
1 mol あたり
−46.3−37.8−32
1 mol あたり
−23.1−18.9−16
1 mol あたり
−46.3−37.8−32
1 mol あたり
−46.3−37.8−32

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
MnS (cr)
緑色
-214.2[1]-218.4[1]78.2[1]49.96[1]
MnS (am)
桃色, 沈殿物
-213.8[1]
HNO3 (l)-174.10[1]-80.71[1]155.60[1]109.87[1]
HNO3 (g)-135.06[1]-74.72[1]266.38[1]53.35[1]
HNO3 (ai)-207.36[1]-111.25[1]146.4[1]-86.6[1]
HNO3 (l)
1水和物
-473.46[1]-328.77[1]216.90[1]182.46[1]
HNO3 (l)
3水和物
-1056.04[1]-811.09[1]346.98[1]325.14[1]
* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Mn(NO3)2 (cr)-576.26[1]
Mn(NO3)2 (ai)-635.5[1]-450.9[1]218[1]-121[1]
Mn(NO3)2 (vit)
6水和物
-2371.9[1]
Mn(NO3)2 (l)
6水和物
-2331.62[1]
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (vit):ガラス状液体, (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)