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化学反応
HgCl2 + ZnBr2 💧→ HgBr2↓ + ZnCl2

HgCl₂ + ZnBr₂ 💧→ HgBr₂↓ + ZnCl₂

更新日：2022/6/13

塩化水銀(II)と臭化亜鉛の反応: HgCl₂塩化水銀(II) + ZnBr₂臭化亜鉛
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HgBr₂↓臭化水銀(II) + ZnCl₂塩化亜鉛

塩化水銀(II)と臭化亜鉛が反応すると，臭化水銀(II)と塩化亜鉛が生成します。この反応は酸塩基反応で，

沈殿反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

塩化水銀(II)と臭化亜鉛の反応: HgCl₂塩化水銀(II) + ZnBr₂臭化亜鉛
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HgBr₂↓臭化水銀(II) + ZnCl₂塩化亜鉛

一般反応式

沈殿反応: 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
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水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

塩化水銀(II)と臭化亜鉛の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
HgCl₂	塩化水銀(II)	1	ルイス酸	水に可溶
ZnBr₂	臭化亜鉛	1	ルイス塩基	水に易溶

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
HgBr₂	臭化水銀(II)	1	ルイス共役体	水に微溶
ZnCl₂	塩化亜鉛	1	非酸化還元生成物	–

熱力学的変化

標準状態における変化

塩化水銀(II)と臭化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −31.8 kJ/mol K 3.72 × 10⁵ pK −5.57: HgCl₂結晶性固体 + ZnBr₂結晶性固体
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HgBr₂↓結晶性固体 + ZnCl₂結晶性固体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−32.8	−31.8	−1	–
塩化水銀(II) 1 mol あたり	−32.8	−31.8	−1	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−32.8	−31.8	−1	–
臭化水銀(II) 1 mol あたり	−32.8	−31.8	−1	–
塩化亜鉛 1 mol あたり	−32.8	−31.8	−1	–

水溶液における変化 (1)

塩化水銀(II)と臭化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −24.4 kJ/mol K 1.88 × 10⁴ pK −4.27: HgCl₂水溶液 (非解離状態) + ZnBr₂水溶液 (解離状態)
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HgBr₂↓水溶液 (非解離状態) + ZnCl₂水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−35.6	−24.4	−35	–
塩化水銀(II) 1 mol あたり	−35.6	−24.4	−35	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−35.6	−24.4	−35	–
臭化水銀(II) 1 mol あたり	−35.6	−24.4	−35	–
塩化亜鉛 1 mol あたり	−35.6	−24.4	−35	–

水溶液における変化 (2)

塩化水銀(II)と臭化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −18.6 kJ/mol K 1.81 × 10³ pK −3.26: HgCl₂水溶液 (非解離状態) + ZnBr₂水溶液 (解離状態)
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HgBr₂↓水溶液 (非解離状態) + ZnCl₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−18.6	–	–
塩化水銀(II) 1 mol あたり	–	−18.6	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−18.6	–	–
臭化水銀(II) 1 mol あたり	–	−18.6	–	–
塩化亜鉛 1 mol あたり	–	−18.6	–	–

水溶液における変化 (3)

塩化水銀(II)と臭化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −30.0 kJ/mol K 1.80 × 10⁵ pK −5.26: HgCl₂水溶液 (非解離状態) + ZnBr₂水溶液 (非解離状態)
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HgBr₂↓水溶液 (非解離状態) + ZnCl₂水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−30.0	–	–
塩化水銀(II) 1 mol あたり	–	−30.0	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−30.0	–	–
臭化水銀(II) 1 mol あたり	–	−30.0	–	–
塩化亜鉛 1 mol あたり	–	−30.0	–	–

水溶液における変化 (4)

塩化水銀(II)と臭化亜鉛の反応 ◆ Δ_rG −24.2 kJ/mol K 1.74 × 10⁴ pK −4.24: HgCl₂水溶液 (非解離状態) + ZnBr₂水溶液 (非解離状態)
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HgBr₂↓水溶液 (非解離状態) + ZnCl₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−24.2	–	–
塩化水銀(II) 1 mol あたり	–	−24.2	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−24.2	–	–
臭化水銀(II) 1 mol あたり	–	−24.2	–	–
塩化亜鉛 1 mol あたり	–	−24.2	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
HgCl₂ (cr)	-224.3^[1]	-178.6^[1]	146.0^[1]	–
HgCl₂ (ao)	-216.3^[1]	-173.2^[1]	155^[1]	–
ZnBr₂ (cr)	-328.65^[1]	-312.13^[1]	138.5^[1]	–
ZnBr₂ (ai)	-396.98^[1]	-354.97^[1]	52.7^[1]	-238^[1]
ZnBr₂ (ao)	–	-349.4^[1]	–	–
ZnBr₂ (cr) 2水和物	-937.2^[1]	-799.5^[1]	198.7^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
HgBr₂ (cr)	-170.7^[1]	-153.1^[1]	172^[1]	–
HgBr₂ (ao)	-160.7^[1]	-143.1^[1]	172^[1]	–
ZnCl₂ (cr)	-415.05^[1]	-369.398^[1]	111.46^[1]	71.34^[1]
ZnCl₂ (g)	-266.1^[1]	–	–	–
ZnCl₂ (ai)	-488.19^[1]	-409.50^[1]	0.8^[1]	-226^[1]
ZnCl₂ (ao)	–	-403.7^[1]	–	–

* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト