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Hg + I2 🔥→ HgI2

水銀ヨウ素が反応すると,ヨウ化水銀(II)が生成します。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

被酸化性化学種と被還元性化学種の反応
被酸化性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
金属と非金属の反応
金属還元剤 + 非金属酸化剤
二元化合物酸化還元生成物

各原子の酸化数

水銀ヨウ素の反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Hg水銀1
還元剤
被酸化性
金属
I2ヨウ素1
酸化剤
被還元性
非金属

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HgI2ヨウ化水銀(II)1
酸化還元生成物
二元化合物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

水銀ヨウ素の反応
ΔrG−101.7 kJ/mol
K6.56 × 1017
pK−17.82
Hg液体 + I2結晶性固体
🔥
HgI2結晶性固体赤色
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−105.4−101.7−12
1 mol あたり
−105.4−101.7−12
1 mol あたり
−105.4−101.7−12
1 mol あたり
−105.4−101.7−12

標準状態における変化 (2)

水銀ヨウ素の反応
Hg液体 + I2結晶性固体
🔥
HgI2結晶性固体黄色
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−102.9
1 mol あたり
−102.9
1 mol あたり
−102.9
1 mol あたり
−102.9

水溶液における変化

水銀ヨウ素の反応
ΔrG−131.0 kJ/mol
K8.92 × 1022
pK−22.95
Hg水溶液 (非解離状態) + I2水溶液 (非解離状態)
🔥
HgI2水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−139.8−131.0−32
1 mol あたり
−139.8−131.0−32
1 mol あたり
−139.8−131.0−32
1 mol あたり
−139.8−131.0−32

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Hg (cr)
Hg (l)0[1]0[1]76.02[1]27.983[1]
Hg (g)61.317[1]31.820[1]174.96[1]20.786[1]
Hg (ao)37.7[1]39.3[1]71[1]
I2 (cr)0[1]0[1]116.135[1]54.438[1]
I2 (g)62.438[1]19.327[1]260.69[1]36.90[1]
I2 (ao)22.6[1]16.40[1]137.2[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HgI2 (cr)
赤色
-105.4[1]-101.7[1]180[1]
HgI2 (cr)
黄色
-102.9[1]
HgI2 (g)-17.2[1]-59.9[1]336.13[1]61.09[1]
HgI2 (ao)-79.5[1]-75.3[1]176[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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