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SiO32− + H2O → HSiO3 + OH

メタケイ酸イオンの反応
SiO32−メタケイ酸イオン + H2O
HSiO3メタケイ酸水素イオン + OH水酸化物イオン

メタケイ酸イオンが反応すると,メタケイ酸水素イオン水酸化物イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

メタケイ酸イオンの反応
SiO32−メタケイ酸イオン + H2O
HSiO3メタケイ酸水素イオン + OH水酸化物イオン

一般反応式

イオンと水の反応 (水酸化物イオンの生成)
陽イオン/陰イオンブレンステッド塩基 + H2Oブレンステッド酸
プロトン供与性イオン/共役酸 + OH共役塩基

各原子の酸化数

メタケイ酸イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SiO32−メタケイ酸イオン1
ブレンステッド塩基
陰イオン
H2O1
ブレンステッド酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HSiO3メタケイ酸水素イオン1
共役酸
プロトン供与性イオン
OH水酸化物イオン1
共役塩基
水酸化物イオン

熱力学的変化

標準状態における変化

メタケイ酸イオンの反応
ΔrG3.623 kJ/mol
K0.23 × 100
pK0.63
SiO32−水溶液 (非解離状態) + H2O液体
HSiO3水溶液 (非解離状態) + OH水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
13.1593.62332.31
メタケイ酸イオン
1 mol あたり
13.1593.62332.31
1 mol あたり
13.1593.62332.31
メタケイ酸水素イオン
1 mol あたり
13.1593.62332.31
水酸化物イオン
1 mol あたり
13.1593.62332.31

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SiO32− (ao)-1104.576[1]-939.764[1]-96.232[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[2]-237.129[2]69.91[2]75.291[2]
H2O (g)-241.818[2]-228.572[2]188.825[2]33.577[2]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HSiO3 (ao)-1147.253[1]-1016.026[1]16.74[1]
OH (g)-143.5[2]
OH (ao)-229.994[2]-157.244[2]-10.75[2]-148.5[2]
* (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Colin Stuart Walker, 安楽 総太郎, 小田 治恵, 三ツ井 誠一郎, 三原 守弘
    Thermodynamic properties of SiO2(aq), HSiO3– and SiO3-2
    国立研究開発法人 日本原子力研究開発機構

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