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化学反応
PH3 + 2MnO2 → H3PO4 + 2Mn

PH₃ + 2MnO₂ → H₃PO₄ + 2Mn

更新日：2022/6/13

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: PH₃ホスフィン + 2MnO₂酸化マンガン(IV)
⟶
H₃PO₄リン酸 + 2Mnマンガン

ホスフィンと酸化マンガン(IV)が反応すると，リン酸とマンガンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と被還元性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: PH₃ホスフィン + 2MnO₂酸化マンガン(IV)
⟶
H₃PO₄リン酸 + 2Mnマンガン

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
PH₃	ホスフィン	1	還元剤	還元性
MnO₂	酸化マンガン(IV)	2	酸化剤	被還元性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
H₃PO₄	リン酸	1	酸化生成物	–
Mn	マンガン	2	還元生成物	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −202.2 kJ/mol K 2.65 × 10³⁵ pK −35.42: PH₃気体 + 2MnO₂結晶性固体
⟶
H₃PO₄結晶性固体 + 2Mn結晶性固体α

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−244.3	−202.2	−141.81	13.31
ホスフィン 1 mol あたり	−244.3	−202.2	−141.81	13.31
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−122.2	−101.1	−70.905	6.655
リン酸 1 mol あたり	−244.3	−202.2	−141.81	13.31
マンガン 1 mol あたり	−122.2	−101.1	−70.905	6.655

標準状態における変化 (2)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: PH₃気体 + 2MnO₂結晶性固体
⟶
H₃PO₄結晶性固体 + 2Mn結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	−137.05	13.73
ホスフィン 1 mol あたり	–	–	−137.05	13.73
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	–	–	−68.525	6.865
リン酸 1 mol あたり	–	–	−137.05	13.73
マンガン 1 mol あたり	–	–	−68.525	6.865

標準状態における変化 (3)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −199.4 kJ/mol K 8.58 × 10³⁴ pK −34.93: PH₃気体 + 2MnO₂結晶性固体
⟶
H₃PO₄結晶性固体 + 2Mn結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−241.2	−199.4	−140.97	15.81
ホスフィン 1 mol あたり	−241.2	−199.4	−140.97	15.81
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−120.6	−99.70	−70.485	7.905
リン酸 1 mol あたり	−241.2	−199.4	−140.97	15.81
マンガン 1 mol あたり	−120.6	−99.70	−70.485	7.905

標準状態における変化 (4)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: PH₃気体 + 2MnO₂非晶質固体沈殿物
⟶
H₃PO₄結晶性固体 + 2Mn結晶性固体α

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−279.4	–	–	–
ホスフィン 1 mol あたり	−279.4	–	–	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−139.7	–	–	–
リン酸 1 mol あたり	−279.4	–	–	–
マンガン 1 mol あたり	−139.7	–	–	–

標準状態における変化 (5)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: PH₃気体 + 2MnO₂非晶質固体沈殿物
⟶
H₃PO₄結晶性固体 + 2Mn結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
ホスフィン 1 mol あたり	–	–	–	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	–	–	–	–
リン酸 1 mol あたり	–	–	–	–
マンガン 1 mol あたり	–	–	–	–

標準状態における変化 (6)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応: PH₃気体 + 2MnO₂非晶質固体沈殿物
⟶
H₃PO₄結晶性固体 + 2Mn結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−276.3	–	–	–
ホスフィン 1 mol あたり	−276.3	–	–	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−138.2	–	–	–
リン酸 1 mol あたり	−276.3	–	–	–
マンガン 1 mol あたり	−138.2	–	–	–

水溶液における変化 (1)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −237.62 kJ/mol K 4.26 × 10⁴¹ pK −41.63: PH₃水溶液 (非解離状態) + 2MnO₂結晶性固体
⟶
H₃PO₄水溶液 (非解離状態) + 2Mn結晶性固体α

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−238.78	−237.62	−4.0	–
ホスフィン 1 mol あたり	−238.78	−237.62	−4.0	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−119.39	−118.81	−2.0	–
リン酸 1 mol あたり	−238.78	−237.62	−4.0	–
マンガン 1 mol あたり	−119.39	−118.81	−2.0	–

水溶液における変化 (2)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −237.62 kJ/mol K 4.26 × 10⁴¹ pK −41.63: PH₃水溶液 (非解離状態) + 2MnO₂結晶性固体
⟶
H₃PO₄水溶液 (非解離状態) + 2Mn結晶性固体α

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−238.78	−237.62	−4.0	–
ホスフィン 1 mol あたり	−238.78	−237.62	−4.0	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−119.39	−118.81	−2.0	–
リン酸 1 mol あたり	−238.78	−237.62	−4.0	–
マンガン 1 mol あたり	−119.39	−118.81	−2.0	–

水溶液における変化 (3)

ホスフィンと酸化マンガン(IV)の反応 ◆ Δ_rG −113.8 kJ/mol K 8.65 × 10¹⁹ pK −19.94: PH₃水溶液 (非解離状態) + 2MnO₂結晶性固体
⟶
H₃PO₄水溶液 (解離状態) + 2Mn結晶性固体α

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−227.8	−113.8	−382.5	–
ホスフィン 1 mol あたり	−227.8	−113.8	−382.5	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−113.9	−56.90	−191.3	–
リン酸 1 mol あたり	−227.8	−113.8	−382.5	–
マンガン 1 mol あたり	−113.9	−56.90	−191.3	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
PH₃ (g)	5.4^[1]	13.4^[1]	210.23^[1]	37.11^[1]
PH₃ (ao)	-9.50^[1]	25.36^[1]	120.1^[1]	–
MnO₂ (cr)	-520.03^[1]	-465.14^[1]	53.05^[1]	54.14^[1]
MnO₂ (am) 沈殿物	-502.5^[1]	–	–	–

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
H₃PO₄ (cr)	-1279.0^[1]	-1119.1^[1]	110.50^[1]	106.06^[1]
H₃PO₄ (l)	-1266.9^[1]	–	–	–
H₃PO₄ (ai)	-1277.4^[1]	-1018.7^[1]	-220.3^[1]	–
H₃PO₄ (ao)	-1288.34^[1]	-1142.54^[1]	158.2^[1]	–
H₃PO₄ (cr) 0.5水和物	-1431.3^[1]	-1242.1^[1]	129.16^[1]	126.02^[1]
H₃PO₄ (cr) 1水和物	-1568.83^[1]	–	–	–
Mn (cr) α	0^[1]	0^[1]	32.01^[1]	26.32^[1]
Mn (cr) β	–	–	34.39^[1]	26.53^[1]
Mn (cr) γ	1.55^[1]	1.42^[1]	32.43^[1]	27.57^[1]
Mn (g)	280.7^[1]	238.5^[1]	173.70^[1]	20.79^[1]

* (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト