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H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

リン酸水酸化ナトリウムが反応すると,リン酸ナトリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

酸と塩基の反応
ブレンステッド酸 + 塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + (H2O)(共役酸)
酸と水酸化物塩基の反応
ブレンステッド酸 + 水酸化物塩基ブレンステッド塩基
共役塩基 + H2O共役酸
弱酸と強塩基の反応
弱酸ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基
弱酸と強塩基の塩共役塩基 + (H2O)(共役酸)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H3PO4リン酸1
ブレンステッド酸
弱酸
NaOH水酸化ナトリウム3
ブレンステッド塩基
塩基
水酸化物塩基
強塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Na3PO4リン酸ナトリウム1
共役塩基
弱酸と強塩基の塩
H2O3
共役酸

熱力学的変化

標準状態における変化

リン酸水酸化ナトリウムの反応
ΔrG−242.6 kJ/mol
K3.17 × 1042
pK−42.50
H3PO4結晶性固体 + 3NaOH結晶性固体
Na3PO4結晶性固体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−219.1−242.679.6794.66
1 mol あたり
−219.1−242.679.6794.66
−73.03−80.8726.5631.55
−219.1−242.679.6794.66
1 mol あたり
−73.03−80.8726.5631.55

水溶液における変化 (1)

リン酸水酸化ナトリウムの反応
ΔrG−115.9 kJ/mol
K2.02 × 1020
pK−20.30
H3PO4水溶液 (非解離状態) + 3NaOH水溶液 (解離状態)
Na3PO4水溶液 (解離状態) + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−156.7−115.9−136.1
1 mol あたり
−156.7−115.9−136.1
−52.23−38.63−45.37
−156.7−115.9−136.1
1 mol あたり
−52.23−38.63−45.37

水溶液における変化 (2)

リン酸水酸化ナトリウムの反応
ΔrG−239.7 kJ/mol
K9.85 × 1041
pK−41.99
H3PO4水溶液 (解離状態) + 3NaOH水溶液 (解離状態)
Na3PO4水溶液 (解離状態) + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−167.6−239.7242.4
1 mol あたり
−167.6−239.7242.4
−55.87−79.9080.80
−167.6−239.7242.4
1 mol あたり
−55.87−79.9080.80

水溶液における変化 (3)

リン酸水酸化ナトリウムの反応
ΔrG−115.9 kJ/mol
K2.02 × 1020
pK−20.30
H3PO4水溶液 (非解離状態) + 3NaOH水溶液 (解離状態)
Na3PO4水溶液 (解離状態) + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−156.7−115.9−136.1
1 mol あたり
−156.7−115.9−136.1
−52.23−38.63−45.37
−156.7−115.9−136.1
1 mol あたり
−52.23−38.63−45.37

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H3PO4 (cr)-1279.0[1]-1119.1[1]110.50[1]106.06[1]
H3PO4 (l)-1266.9[1]
H3PO4 (ai)-1277.4[1]-1018.7[1]-220.3[1]
H3PO4 (ao)-1288.34[1]-1142.54[1]158.2[1]
H3PO4 (cr)
0.5水和物
-1431.3[1]-1242.1[1]129.16[1]126.02[1]
H3PO4 (cr)
1水和物
-1568.83[1]
NaOH (cr)-425.609[1]-379.494[1]64.455[1]59.54[1]
NaOH (g)-207.1[1]-210.0[1]228.43[1]48.37[1]
NaOH (ai)-470.114[1]-419.150[1]48.1[1]-102.1[1]
NaOH (cr)
1水和物
-734.543[1]-629.338[1]99.50[1]90.17[1]
NaOH (l)
2水和物
-1019.076[1]-873.091[1]195.979[1]239.41[1]
NaOH (l)
3.5水和物
-1459.798[1]-1236.356[1]286.089[1]354.43[1]
NaOH (l)
4水和物
-1605.15[1]-1356.64[1]318.70[1]
NaOH (l)
5水和物
-1894.31[1]-1596.34[1]386.06[1]
NaOH (l)
7水和物
-2469.02[1]-2073.80[1]526.31[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na3PO4 (cr)-1917.40[1]-1788.80[1]173.80[1]153.47[1]
Na3PO4 (ai)-1997.9[1]-1804.5[1]-43.3[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)