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H3PO4 → 3H+ + PO43−

リン酸の電離
H3PO4リン酸
3H+水素イオン + PO43−リン酸イオン

リン酸が電離すると,水素イオンリン酸イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

リン酸の電離
H3PO4リン酸
3H+水素イオン + PO43−リン酸イオン

一般反応式

酸の電離
ブレンステッド酸
H+ + 陰イオン共役塩基

各原子の酸化数

リン酸の電離

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H3PO4リン酸1
ブレンステッド酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H+水素イオン3
水素イオン
PO43−リン酸イオン1
共役塩基
陰イオン

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

リン酸の電離
ΔrG123.8 kJ/mol
K0.20 × 10−21
pK21.69
H3PO4水溶液 (非解離状態)
3H+水溶液 (非解離状態) + PO43−水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
10.9123.8−378.5
1 mol あたり
10.9123.8−378.5
水素イオン
1 mol あたり
3.6341.27−126.2
リン酸イオン
1 mol あたり
10.9123.8−378.5

標準状態における変化 (2)

リン酸の電離
ΔrG123.8 kJ/mol
K0.20 × 10−21
pK21.69
H3PO4水溶液 (非解離状態)
3H+水溶液 (非解離状態) + PO43−水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
10.9123.8−378.5
1 mol あたり
10.9123.8−378.5
水素イオン
1 mol あたり
3.6341.27−126.2
リン酸イオン
1 mol あたり
10.9123.8−378.5

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H3PO4 (cr)-1279.0[1]-1119.1[1]110.50[1]106.06[1]
H3PO4 (l)-1266.9[1]
H3PO4 (ai)-1277.4[1]-1018.7[1]-220.3[1]
H3PO4 (ao)-1288.34[1]-1142.54[1]158.2[1]
H3PO4 (cr)
0.5水和物
-1431.3[1]-1242.1[1]129.16[1]126.02[1]
H3PO4 (cr)
1水和物
-1568.83[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
PO43− (ao)-1277.4[1]-1018.7[1]-220.3[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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