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KI + 2Au(OH)3 → KIO3 + 2Au + 3H2O

ヨウ化カリウム水酸化金(III)が反応すると,ヨウ素酸カリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

被酸化性化学種と酸化性化学種の反応
被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KIヨウ化カリウム1
還元剤
被酸化性
Au(OH)3水酸化金(III)2
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
KIO3ヨウ素酸カリウム1
酸化生成物
Au2
還元生成物
H2O3

熱力学的変化

標準状態における変化

ヨウ化カリウム水酸化金(III)の反応
ΔrG−171.01 kJ/mol
K9.11 × 1029
pK−29.96
KI結晶性固体 + 2Au(OH)3結晶性固体沈殿物
KIO3結晶性固体 + 2Au結晶性固体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−181.6−171.01−29.3
1 mol あたり
−181.6−171.01−29.3
1 mol あたり
−90.80−85.505−14.7
−181.6−171.01−29.3
1 mol あたり
−90.80−85.505−14.7
1 mol あたり
−60.53−57.003−9.77

水溶液における変化

ヨウ化カリウム水酸化金(III)の反応
ΔrG−221.0 kJ/mol
K5.22 × 1038
pK−38.72
KI水溶液 (解離状態) + 2Au(OH)3水溶液 (非解離状態)
KIO3水溶液 (解離状態) + 2Au結晶性固体 + 3H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−221.0
1 mol あたり
−221.0
1 mol あたり
−110.5
−221.0
1 mol あたり
−110.5
1 mol あたり
−73.67

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KI (cr)-327.900[1]-324.892[1]106.32[1]52.93[1]
KI (g)-125.5[1]-166.1[1]258.3[1]37.11[1]
KI (ai)-307.57[1]-334.85[1]213.8[1]-120.5[1]
Au(OH)3 (cr)
沈殿物
-424.7[1]-316.92[1]189.5[1]
Au(OH)3 (ao)-283.37[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
KIO3 (cr)-501.37[1]-418.35[1]151.46[1]106.48[1]
KIO3 (ai)-473.6[1]-411.2[1]220.9[1]
Au (cr)0[1]0[1]47.40[1]25.418[1]
Au (g)366.1[1]326.3[1]180.503[1]20.786[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)