KI + 3F2 + 3H2O → KIO3 + 6HF
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ヨウ化カリウムと,水が反応すると,ヨウ素酸カリウムとフッ化水素が生成します。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (中性条件下)
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H2O非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- ヨウ化カリウムとの反応 (中性条件下)
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −942.6 | −1021.3 | 269.74 | −91.43 |
1 mol あたり | −942.6 | −1021.3 | 269.74 | −91.43 |
−314.2 | −340.43 | 89.913 | −30.48 | |
1 mol あたり | −314.2 | −340.43 | 89.913 | −30.48 |
1 mol あたり | −942.6 | −1021.3 | 269.74 | −91.43 |
1 mol あたり | −157.1 | −170.22 | 44.957 | −15.24 |
水溶液における変化 (1)
- ヨウ化カリウムとの反応 (中性条件下)◆
ΔrG −1004.2 kJ/mol K 8.48 × 10175 pK −175.93
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −935.1 | −1004.2 | 231.7 | – |
1 mol あたり | −935.1 | −1004.2 | 231.7 | – |
−311.7 | −334.73 | 77.23 | – | |
1 mol あたり | −311.7 | −334.73 | 77.23 | – |
1 mol あたり | −935.1 | −1004.2 | 231.7 | – |
1 mol あたり | −155.8 | −167.37 | 38.62 | – |
水溶液における変化 (2)
- ヨウ化カリウムとの反応 (中性条件下)◆
ΔrG −1145.9 kJ/mol K 5.66 × 10200 pK −200.75
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1229.0 | −1145.9 | −278.8 | – |
1 mol あたり | −1229.0 | −1145.9 | −278.8 | – |
−409.67 | −381.97 | −92.93 | – | |
1 mol あたり | −409.67 | −381.97 | −92.93 | – |
1 mol あたり | −1229.0 | −1145.9 | −278.8 | – |
1 mol あたり | −204.83 | −190.98 | −46.47 | – |
水溶液における変化 (3)
- ヨウ化カリウムとの反応 (中性条件下)◆
ΔrG −1145.9 kJ/mol K 5.66 × 10200 pK −200.75
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1229.0 | −1145.9 | −278.8 | – |
1 mol あたり | −1229.0 | −1145.9 | −278.8 | – |
−409.67 | −381.97 | −92.93 | – | |
1 mol あたり | −409.67 | −381.97 | −92.93 | – |
1 mol あたり | −1229.0 | −1145.9 | −278.8 | – |
1 mol あたり | −204.83 | −190.98 | −46.47 | – |
水溶液における変化 (4)
- ヨウ化カリウムとの反応 (中性条件下)◆
ΔrG −1037.7 kJ/mol K 6.27 × 10181 pK −181.80
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1304.3 | −1037.7 | −893.8 | – |
1 mol あたり | −1304.3 | −1037.7 | −893.8 | – |
−434.77 | −345.90 | −297.9 | – | |
1 mol あたり | −434.77 | −345.90 | −297.9 | – |
1 mol あたり | −1304.3 | −1037.7 | −893.8 | – |
1 mol あたり | −217.38 | −172.95 | −149.0 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
KI (cr) | -327.900[1] | -324.892[1] | 106.32[1] | 52.93[1] |
KI (g) | -125.5[1] | -166.1[1] | 258.3[1] | 37.11[1] |
KI (ai) | -307.57[1] | -334.85[1] | 213.8[1] | -120.5[1] |
(g) | 0[1] | 0[1] | 202.78[1] | 31.30[1] |
H2O (cr) | – | – | – | – |
H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
KIO3 (cr) | -501.37[1] | -418.35[1] | 151.46[1] | 106.48[1] |
KIO3 (ai) | -473.6[1] | -411.2[1] | 220.9[1] | – |
HF (l) xは未確定の残余エントロピー | -299.78[1] | – | 75.40+x[1] | – |
HF (g) | -271.1[1] | -273.2[1] | 173.779[1] | 29.133[1] |
HF (ai) | -332.63[1] | -278.79[1] | -13.8[1] | -106.7[1] |
HF (ao) | -320.08[1] | -296.82[1] | 88.7[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -327.900 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -324.892 kJ · mol−1
- ^ S°, 106.32 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -125.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -166.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 258.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -307.57 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -334.85 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -120.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 202.78 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 31.30 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -501.37 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -418.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 151.46 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 106.48 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -473.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -411.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 220.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -299.78 kJ · mol−1
- ^ S°, 75.40+x J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -271.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -273.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 173.779 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.133 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -332.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -278.79 kJ · mol−1
- ^ S°, -13.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -106.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.08 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -296.82 kJ · mol−1
- ^ S°, 88.7 J · K−1 · mol−1