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K2SiO3 + H2[PtCl6] → K2[PtCl6]↓ + H2SiO3

メタケイ酸カリウムヘキサクロリド白金(IV)酸が反応すると,ヘキサクロリド白金(IV)カリウムメタケイ酸が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸
沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
K2SiO3メタケイ酸カリウム1
ブレンステッド塩基
ルイス酸
弱酸の塩
水に可溶
H2[PtCl6]ヘキサクロリド白金(IV)酸1
ブレンステッド酸
ルイス塩基
強酸
水に易溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
K2[PtCl6]ヘキサクロリド白金(IV)カリウム1
共役塩基
ルイス共役体
強酸の塩
水に微溶
H2SiO3メタケイ酸1
共役酸
ルイス共役体
弱酸
水に難溶

熱力学的変化

水溶液における変化

メタケイ酸カリウムヘキサクロリド白金(IV)酸の反応
K2SiO3結晶性固体 + H2[PtCl6]水溶液 (解離状態)
K2[PtCl6]水溶液 (解離状態) + H2SiO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
168
168
168
168
1 mol あたり
168

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
K2SiO3 (cr)146.0[1]118.4[1]
H2[PtCl6] (ai)-668.2[1]-482.7[1]219.7[1]
H2[PtCl6] (cr)
6水和物
-2371.1[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
K2[PtCl6] (cr)-1229.3[1]-1078.5[1]333.9[1]205.60[1]
K2[PtCl6] (ai)-1172.8[1]-1049.2[1]424.7[1]
H2SiO3 (cr)-1188.7[1]-1092.4[1]134[1]
H2SiO3 (ao)-1182.8[1]-1079.4[1]109[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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