K2S2O3 + H2[PtCl6] → K2[PtCl6]↓ + H2S2O3
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チオ硫酸カリウムとヘキサクロリド白金(IV)酸が反応すると，ヘキサクロリド白金(IV)カリウムとチオ硫酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| K2S2O3 | チオ硫酸カリウム | 1 | ブレンステッド塩基 ルイス酸 | 弱酸の塩 水に易溶 |
| H2[PtCl6] | ヘキサクロリド白金(IV)酸 | 1 | ブレンステッド酸 ルイス塩基 | 強酸 水に易溶 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| K2[PtCl6] | ヘキサクロリド白金(IV)カリウム | 1 | 共役塩基 ルイス共役体 | 強酸の塩 水に微溶 |
| H2S2O3 | チオ硫酸 | 1 | 共役酸 非酸化還元生成物 | 弱酸 – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| K2S2O3 (cr) | -1173.6[1] | – | – | – |
| K2S2O3 (ai) | -1156.9[1] | -1089.0[1] | 272[1] | – |
| K2S2O3 (cr) 1水和物 | -1464.8[1] | – | – | – |
| H2[PtCl6] (ai) | -668.2[1] | -482.7[1] | 219.7[1] | – |
| H2[PtCl6] (cr) 6水和物 | -2371.1[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| K2[PtCl6] (cr) | -1229.3[1] | -1078.5[1] | 333.9[1] | 205.60[1] |
| K2[PtCl6] (ai) | -1172.8[1] | -1049.2[1] | 424.7[1] | – |
| H2S2O3 | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1173.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1156.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1089.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 272. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1464.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -668.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -482.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 219.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2371.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1229.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1078.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 333.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 205.60 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1172.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1049.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 424.7 J · K−1 · mol−1