K2S2O3 + 2O2 → K2SO4 + SO3
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チオ硫酸カリウムとが反応すると，硫酸カリウムと三酸化硫黄が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- チオ硫酸カリウムとの反応
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −705.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −705.2 | – | – | – |
| −352.6 | – | – | – | |
1 mol あたり | −705.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −705.2 | – | – | – |
水溶液における変化
- チオ硫酸カリウムとの反応◆
ΔrG −629.1 kJ/mol K 1.64 × 10110 pK −110.21
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −688.2 | −629.1 | −198 | – |
1 mol あたり | −688.2 | −629.1 | −198 | – |
| −344.1 | −314.6 | −99.0 | – | |
1 mol あたり | −688.2 | −629.1 | −198 | – |
1 mol あたり | −688.2 | −629.1 | −198 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| K2S2O3 (cr) | -1173.6[1] | – | – | – |
| K2S2O3 (ai) | -1156.9[1] | -1089.0[1] | 272[1] | – |
| K2S2O3 (cr) 1水和物 | -1464.8[1] | – | – | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| K2SO4 (cr) | -1437.79[1] | -1321.37[1] | 175.56[1] | 131.46[1] |
| K2SO4 (g) | -1096[1] | -1033[1] | 364[1] | 108.8[1] |
| K2SO4 (ai) | -1414.02[1] | -1311.07[1] | 225.1[1] | -251[1] |
| SO3 (cr) β | -454.51[1] | -374.21[1] | 70.7[1] | – |
| SO3 (l) | -441.04[1] | -373.75[1] | 113.8[1] | – |
| SO3 (g) | -395.72[1] | -371.06[1] | 256.76[1] | 50.67[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1173.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1156.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1089.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 272. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1464.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1437.79 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1321.37 kJ · mol−1
- ^ S°, 175.56 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 131.46 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1096. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1033. kJ · mol−1
- ^ S°, 364. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 108.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1414.02 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1311.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 225.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -251. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -454.51 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -374.21 kJ · mol−1
- ^ S°, 70.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -441.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -373.75 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -395.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -371.06 kJ · mol−1
- ^ S°, 256.76 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50.67 J · K−1 · mol−1