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CH3COORb + HClO3 → RbClO3 + CH3COOH

酢酸ルビジウム塩素酸が反応すると,塩素酸ルビジウム酢酸が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CH3COORb酢酸ルビジウム1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
揮発性の酸の塩
HClO3塩素酸1
ブレンステッド酸
強酸
不揮発性の酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
RbClO3塩素酸ルビジウム1
共役塩基
強酸の塩
不揮発性の酸の塩
CH3COOH酢酸1
共役酸
弱酸
揮発性の酸

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

酢酸ルビジウム塩素酸の反応
ΔrG−27.07 kJ/mol
K5.53 × 104
pK−4.74
CH3COORb水溶液 (解離状態) + HClO3水溶液 (解離状態)
RbClO3水溶液 (解離状態) + CH3COOH水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
0.25−27.0792.2
1 mol あたり
0.250−27.0792.2
1 mol あたり
0.250−27.0792.2
0.250−27.0792.2
1 mol あたり
0.250−27.0792.2

水溶液における変化 (2)

酢酸ルビジウム塩素酸の反応
ΔrG0.08 kJ/mol
K0.97 × 100
pK0.01
CH3COORb水溶液 (解離状態) + HClO3水溶液 (解離状態)
RbClO3水溶液 (解離状態) + CH3COOH水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
0.000.080.1
1 mol あたり
0.000.08000.10
1 mol あたり
0.000.08000.10
0.000.08000.10
1 mol あたり
0.000.08000.10

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CH3COORb (ai)-737.18[1]-653.29[1]207.9[1]
HClO3 (ai)-103.97[1]-7.95[1]162.3[1]
* (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
RbClO3 (cr)-402.9[1]-300.3[1]151.9[1]103.18[1]
RbClO3 (ai)-355.14[1]-291.85[1]283.7[1]
CH3COOH (l)-484.5[1]-389.9[1]159.8[1]124.3[1]
CH3COOH (g)-432.25[1]-374.0[1]282.5[1]66.5[1]
CH3COOH (ai)-486.01[1]-369.31[1]86.6[1]-6.3[1]
CH3COOH (ao)-485.76[1]-396.46[1]178.7[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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