You-iggy

AgCl → Ag+ + Cl

塩化銀(I)の電離
AgCl塩化銀(I)
Ag+銀(I)イオン + Cl塩化物イオン

塩化銀(I)が電離すると,銀(I)イオン塩化物イオンが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

塩化銀(I)の電離
AgCl塩化銀(I)
Ag+銀(I)イオン + Cl塩化物イオン

一般反応式

塩の電離
ルイス共役体
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基

各原子の酸化数

塩化銀(I)の電離

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
AgCl塩化銀(I)1
ルイス共役体

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Ag+銀(I)イオン1
ルイス酸
陽イオン
Cl塩化物イオン1
ルイス塩基
陰イオン

熱力学的変化

標準状態における変化

塩化銀(I)の電離
ΔrG18.7 kJ/mol
K0.53 × 10−3
pK3.28
AgCl水溶液 (非解離状態)
Ag+水溶液 (非解離状態) + Cl水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
11.218.7−24.8
1 mol あたり
11.218.7−24.8
銀(I)イオン
1 mol あたり
11.218.7−24.8
塩化物イオン
1 mol あたり
11.218.7−24.8

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
AgCl (cr)-127.068[1]-109.789[1]96.2[1]50.79[1]
AgCl (g)245.92[1]35.86[1]
AgCl (ai)-61.580[1]-54.120[1]129.3[1]-114.6[1]
AgCl (ao)-72.8[1]-72.8[1]154.0[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Ag+ (g)1021.73[1]
Ag+ (ao)105.579[1]77.107[1]72.68[1]21.8[1]
Cl (g)-233.13[1]
Cl (ao)-167.159[1]-131.228[1]56.5[1]-136.4[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1