Ag2S + 2HCl → 2AgCl + H2S
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硫化銀(I)と塩化水素が反応すると,塩化銀(I)と硫化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −57.56 | −21.87 | −119.6 | 1.04 |
1 mol あたり | −57.56 | −21.87 | −119.6 | 1.04 |
1 mol あたり | −28.78 | −10.94 | −59.80 | 0.520 |
1 mol あたり | −28.78 | −10.94 | −59.80 | 0.520 |
1 mol あたり | −57.56 | −21.87 | −119.6 | 1.04 |
標準状態における変化 (2)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −60.74 | −23.08 | −126.2 | – |
1 mol あたり | −60.74 | −23.08 | −126.2 | – |
1 mol あたり | −30.37 | −11.54 | −63.10 | – |
1 mol あたり | −30.37 | −11.54 | −63.10 | – |
1 mol あたり | −60.74 | −23.08 | −126.2 | – |
水溶液における変化 (1)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 223.12 | 161.33 | 207.4 | 1.3 |
1 mol あたり | 223.12 | 161.33 | 207.4 | 1.3 |
1 mol あたり | 111.56 | 80.665 | 103.7 | 0.65 |
1 mol あたり | 111.56 | 80.665 | 103.7 | 0.65 |
1 mol あたり | 223.12 | 161.33 | 207.4 | 1.3 |
水溶液における変化 (2)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 204.0 | 167.06 | 123 | – |
1 mol あたり | 204.0 | 167.06 | 123 | – |
1 mol あたり | 102.0 | 83.530 | 61.5 | – |
1 mol あたり | 102.0 | 83.530 | 61.5 | – |
1 mol あたり | 204.0 | 167.06 | 123 | – |
水溶液における変化 (3)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 200.7 | 124.0 | 256.8 | – |
1 mol あたり | 200.7 | 124.0 | 256.8 | – |
1 mol あたり | 100.3 | 62.00 | 128.4 | – |
1 mol あたり | 100.3 | 62.00 | 128.4 | – |
1 mol あたり | 200.7 | 124.0 | 256.8 | – |
水溶液における変化 (4)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 181.6 | 129.7 | 172 | – |
1 mol あたり | 181.6 | 129.7 | 172 | – |
1 mol あたり | 90.80 | 64.85 | 86.0 | – |
1 mol あたり | 90.80 | 64.85 | 86.0 | – |
1 mol あたり | 181.6 | 129.7 | 172 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Ag2S (cr) α, 直方晶 | -32.59[1] | -40.67[1] | 144.01[1] | 76.53[1] |
Ag2S (cr) β | -29.41[1] | -39.46[1] | 150.6[1] | – |
HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
AgCl (cr) | -127.068[1] | -109.789[1] | 96.2[1] | 50.79[1] |
AgCl (g) | – | – | 245.92[1] | 35.86[1] |
AgCl (ai) | -61.580[1] | -54.120[1] | 129.3[1] | -114.6[1] |
AgCl (ao) | -72.8[1] | -72.8[1] | 154.0[1] | – |
H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -32.59 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -40.67 kJ · mol−1
- ^ S°, 144.01 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 76.53 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -29.41 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -39.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -127.068 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -109.789 kJ · mol−1
- ^ S°, 96.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50.79 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 245.92 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -61.580 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -54.120 kJ · mol−1
- ^ S°, 129.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -114.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -72.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -72.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 154.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1