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化学反応
Ag2S + 2HCl → 2AgCl + H2S

Ag₂S + 2HCl → 2AgCl + H₂S

更新日：2022/6/13

硫化銀(I)と塩化水素の反応: Ag₂S硫化銀(I) + 2HCl塩化水素
⟶
2AgCl塩化銀(I) + H₂S硫化水素

硫化銀(I)と塩化水素が反応すると，塩化銀(I)と硫化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で，

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

硫化銀(I)と塩化水素の反応: Ag₂S硫化銀(I) + 2HCl塩化水素
⟶
2AgCl塩化銀(I) + H₂S硫化水素

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離): 弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
⟶
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

硫化銀(I)と塩化水素の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Ag₂S	硫化銀(I)	1	ブレンステッド塩基	弱酸の塩
HCl	塩化水素	2	ブレンステッド酸	強酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
AgCl	塩化銀(I)	2	共役塩基	強酸の塩
H₂S	硫化水素	1	共役酸	弱酸

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化銀(I)と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −21.87 kJ/mol K 6.78 × 10³ pK −3.83: Ag₂S結晶性固体α, 直方晶 + 2HCl気体
⟶
2AgCl結晶性固体 + H₂S気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−57.56	−21.87	−119.6	1.04
硫化銀(I) 1 mol あたり	−57.56	−21.87	−119.6	1.04
塩化水素 1 mol あたり	−28.78	−10.94	−59.80	0.520
塩化銀(I) 1 mol あたり	−28.78	−10.94	−59.80	0.520
硫化水素 1 mol あたり	−57.56	−21.87	−119.6	1.04

標準状態における変化 (2)

硫化銀(I)と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG −23.08 kJ/mol K 1.11 × 10⁴ pK −4.04: Ag₂S結晶性固体β + 2HCl気体
⟶
2AgCl結晶性固体 + H₂S気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−60.74	−23.08	−126.2	–
硫化銀(I) 1 mol あたり	−60.74	−23.08	−126.2	–
塩化水素 1 mol あたり	−30.37	−11.54	−63.10	–
塩化銀(I) 1 mol あたり	−30.37	−11.54	−63.10	–
硫化水素 1 mol あたり	−60.74	−23.08	−126.2	–

水溶液における変化 (1)

硫化銀(I)と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG 161.33 kJ/mol K 0.54 × 10⁻²⁸ pK 28.26: Ag₂S結晶性固体α, 直方晶 + 2HCl水溶液 (解離状態)
⟶
2AgCl水溶液 (解離状態) + H₂S気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	223.12	161.33	207.4	1.3
硫化銀(I) 1 mol あたり	223.12	161.33	207.4	1.3
塩化水素 1 mol あたり	111.56	80.665	103.7	0.65
塩化銀(I) 1 mol あたり	111.56	80.665	103.7	0.65
硫化水素 1 mol あたり	223.12	161.33	207.4	1.3

水溶液における変化 (2)

硫化銀(I)と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG 167.06 kJ/mol K 0.54 × 10⁻²⁹ pK 29.27: Ag₂S結晶性固体α, 直方晶 + 2HCl水溶液 (解離状態)
⟶
2AgCl水溶液 (解離状態) + H₂S水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	204.0	167.06	123	–
硫化銀(I) 1 mol あたり	204.0	167.06	123	–
塩化水素 1 mol あたり	102.0	83.530	61.5	–
塩化銀(I) 1 mol あたり	102.0	83.530	61.5	–
硫化水素 1 mol あたり	204.0	167.06	123	–

水溶液における変化 (3)

硫化銀(I)と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG 124.0 kJ/mol K 0.19 × 10⁻²¹ pK 21.72: Ag₂S結晶性固体α, 直方晶 + 2HCl水溶液 (解離状態)
⟶
2AgCl水溶液 (非解離状態) + H₂S気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	200.7	124.0	256.8	–
硫化銀(I) 1 mol あたり	200.7	124.0	256.8	–
塩化水素 1 mol あたり	100.3	62.00	128.4	–
塩化銀(I) 1 mol あたり	100.3	62.00	128.4	–
硫化水素 1 mol あたり	200.7	124.0	256.8	–

水溶液における変化 (4)

硫化銀(I)と塩化水素の反応 ◆ Δ_rG 129.7 kJ/mol K 0.19 × 10⁻²² pK 22.72: Ag₂S結晶性固体α, 直方晶 + 2HCl水溶液 (解離状態)
⟶
2AgCl水溶液 (非解離状態) + H₂S水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	181.6	129.7	172	–
硫化銀(I) 1 mol あたり	181.6	129.7	172	–
塩化水素 1 mol あたり	90.80	64.85	86.0	–
塩化銀(I) 1 mol あたり	90.80	64.85	86.0	–
硫化水素 1 mol あたり	181.6	129.7	172	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Ag₂S (cr) α, 直方晶	-32.59^[1]	-40.67^[1]	144.01^[1]	76.53^[1]
Ag₂S (cr) β	-29.41^[1]	-39.46^[1]	150.6^[1]	–
HCl (g)	-92.307^[1]	-95.299^[1]	186.908^[1]	29.12^[1]
HCl (ai)	-167.159^[1]	-131.228^[1]	56.5^[1]	-136.4^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
AgCl (cr)	-127.068^[1]	-109.789^[1]	96.2^[1]	50.79^[1]
AgCl (g)	–	–	245.92^[1]	35.86^[1]
AgCl (ai)	-61.580^[1]	-54.120^[1]	129.3^[1]	-114.6^[1]
AgCl (ao)	-72.8^[1]	-72.8^[1]	154.0^[1]	–
H₂S (g)	-20.63^[1]	-33.56^[1]	205.79^[1]	34.23^[1]
H₂S (ao)	-39.7^[1]	-27.83^[1]	121^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト