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Na2CO3 + H2SeO3 🔥→ Na2SeO3 + CO2↑ + H2O

炭酸ナトリウム亜セレン酸が反応すると,亜セレン酸ナトリウム二酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Na2CO3炭酸ナトリウム1
ブレンステッド塩基
揮発性の酸の塩
H2SeO3亜セレン酸1
ブレンステッド酸
不揮発性の酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Na2SeO3亜セレン酸ナトリウム1
共役塩基
不揮発性の酸の塩
CO2二酸化炭素1
揮発性酸性酸化物
H2O1
共役酸

熱力学的変化

標準状態における変化

炭酸ナトリウム亜セレン酸の反応
Na2CO3結晶性固体 + H2SeO3結晶性固体
🔥
Na2SeO3結晶性固体 + CO2気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
17.2
1 mol あたり
17.2
1 mol あたり
17.2
17.2
1 mol あたり
17.2
1 mol あたり
17.2

水溶液における変化 (1)

炭酸ナトリウム亜セレン酸の反応
ΔrG−47.4 kJ/mol
K2.01 × 108
pK−8.30
Na2CO3水溶液 (解離状態) + H2SeO3水溶液 (非解離状態)
🔥
Na2SeO3水溶液 (解離状態) + CO2気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−4.0−47.4145
1 mol あたり
−4.0−47.4145
1 mol あたり
−4.0−47.4145
−4.0−47.4145
1 mol あたり
−4.0−47.4145
1 mol あたり
−4.0−47.4145

水溶液における変化 (2)

炭酸ナトリウム亜セレン酸の反応
ΔrG−39.0 kJ/mol
K6.80 × 106
pK−6.83
Na2CO3水溶液 (解離状態) + H2SeO3水溶液 (非解離状態)
🔥
Na2SeO3水溶液 (解離状態) + CO2水溶液 (非解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−24.3−39.049
1 mol あたり
−24.3−39.049
1 mol あたり
−24.3−39.049
−24.3−39.049
1 mol あたり
−24.3−39.049
1 mol あたり
−24.3−39.049

水溶液における変化 (3)

炭酸ナトリウム亜セレン酸の反応
Na2CO3水溶液 (解離状態) + H2SeO3水溶液
🔥
Na2SeO3水溶液 (解離状態) + CO2気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−4.2
1 mol あたり
−4.2
1 mol あたり
−4.2
−4.2
1 mol あたり
−4.2
1 mol あたり
−4.2

水溶液における変化 (4)

炭酸ナトリウム亜セレン酸の反応
Na2CO3水溶液 (解離状態) + H2SeO3水溶液
🔥
Na2SeO3水溶液 (解離状態) + CO2水溶液 (非解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−24.5
1 mol あたり
−24.5
1 mol あたり
−24.5
−24.5
1 mol あたり
−24.5
1 mol あたり
−24.5

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na2CO3 (cr)-1130.68[1]-1044.44[1]134.98[1]112.30[1]
Na2CO3 (ai)-1157.38[1]-1051.64[1]61.1[1]
Na2CO3 (cr)
1水和物
-1431.26[1]-1285.31[1]168.11[1]145.60[1]
Na2CO3 (cr)
7水和物
-3199.96[1]-2714.2[1]422.2[1]
Na2CO3 (cr)
10水和物
-4081.32[1]-3427.66[1]562.7[1]550.32[1]
H2SeO3 (cr)-524.46[1]
H2SeO3 (ao)-507.48[1]-426.14[1]207.9[1]
H2SeO3 (aq)-507.27[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na2SeO3 (cr)-958.6[1]
Na2SeO3 (ai)-989.5[1]-893.7[1]130[1]
Na2SeO3 (cr)
5水和物
-2404.13[1]
CO2 (g)-393.509[1]-394.359[1]213.74[1]37.11[1]
CO2 (ao)-413.80[1]-385.98[1]117.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)