NaCl + 3Co3O4 + 9H2O 🔥→ NaClO3 + 9Co(OH)2
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- 塩化ナトリウムと酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)
塩化ナトリウムと酸化コバルト(II,III)，水が反応すると，塩素酸ナトリウムと水酸化コバルト(II)が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 塩化ナトリウムと酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)
一般反応式
- 難酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (中性条件下)
- 難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H2O非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 塩化ナトリウムと酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)
反応物
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NaClO3 | 塩素酸ナトリウム | 1 | 酸化生成物 | – |
| Co(OH)2 | 水酸化コバルト(II) | 9 | 還元生成物 | – |
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 塩化ナトリウムと酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG 527 kJ/mol K 0.47 × 10−92 pK 92.33
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 527 | – | – |
1 mol あたり | – | 527 | – | – |
1 mol あたり | – | 176 | – | – |
1 mol あたり | – | 58.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 527 | – | – |
1 mol あたり | – | 58.6 | – | – |
標準状態における変化 (2)
- 塩化ナトリウムと酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG 489 kJ/mol K 0.21 × 10−85 pK 85.67
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 434 | 489 | −174 | – |
1 mol あたり | 434 | 489 | −174 | – |
1 mol あたり | 145 | 163 | −58.0 | – |
1 mol あたり | 48.2 | 54.3 | −19.3 | – |
1 mol あたり | 434 | 489 | −174 | – |
1 mol あたり | 48.2 | 54.3 | −19.3 | – |
標準状態における変化 (3)
- 塩化ナトリウムと酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG 455 kJ/mol K 0.19 × 10−79 pK 79.71
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 455 | – | – |
1 mol あたり | – | 455 | – | – |
1 mol あたり | – | 152 | – | – |
1 mol あたり | – | 50.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 455 | – | – |
1 mol あたり | – | 50.6 | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 塩化ナトリウムと酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG 784 kJ/mol K 0.45 × 10−137 pK 137.35
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 784 | – | – |
1 mol あたり | – | 784 | – | – |
1 mol あたり | – | 261 | – | – |
1 mol あたり | – | 87.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 784 | – | – |
1 mol あたり | – | 87.1 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- 塩化ナトリウムと酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG 529 kJ/mol K 0.21 × 10−92 pK 92.68
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 529 | – | – |
1 mol あたり | – | 529 | – | – |
1 mol あたり | – | 176 | – | – |
1 mol あたり | – | 58.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 529 | – | – |
1 mol あたり | – | 58.8 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- 塩化ナトリウムと酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG 491 kJ/mol K 0.96 × 10−86 pK 86.02
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 451 | 491 | −120 | – |
1 mol あたり | 451 | 491 | −120 | – |
1 mol あたり | 150 | 164 | −40.0 | – |
1 mol あたり | 50.1 | 54.6 | −13.3 | – |
1 mol あたり | 451 | 491 | −120 | – |
1 mol あたり | 50.1 | 54.6 | −13.3 | – |
水溶液における変化 (4)
- 塩化ナトリウムと酸化コバルト(II,III)の反応 (中性条件下)◆
ΔrG 457 kJ/mol K 0.87 × 10−80 pK 80.06
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 457 | – | – |
1 mol あたり | – | 457 | – | – |
1 mol あたり | – | 152 | – | – |
1 mol あたり | – | 50.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 457 | – | – |
1 mol あたり | – | 50.8 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaCl (cr) | -411.153[1] | -384.138[1] | 72.13[1] | 50.50[1] |
| NaCl (g) | -176.65[1] | -196.66[1] | 229.81[1] | 35.77[1] |
| NaCl (ai) | -407.27[1] | -393.133[1] | 115.5[1] | -90.0[1] |
| Co3O4 (cr) | -891[1] | -774[1] | 102.5[1] | 123.4[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaClO3 (cr) | -365.774[1] | -262.259[1] | 123.4[1] | – |
| NaClO3 (ai) | -344.09[1] | -269.84[1] | 221.3[1] | – |
| Co(OH)2 (cr) 青色沈殿物 | – | -450.1[1] | – | – |
| Co(OH)2 (cr) 桃色沈殿物 | -539.7[1] | -454.3[1] | 79[1] | – |
| Co(OH)2 (cr) 桃色沈殿物 (熟成) | – | -458.1[1] | – | – |
| Co(OH)2 (ai) | -518.0[1] | -369.0[1] | -134[1] | – |
| Co(OH)2 (ao) | – | -421.7[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -411.153 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -384.138 kJ · mol−1
- ^ S°, 72.13 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -176.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -196.66 kJ · mol−1
- ^ S°, 229.81 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.77 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -407.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -393.133 kJ · mol−1
- ^ S°, 115.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -90.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -891. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -774. kJ · mol−1
- ^ S°, 102.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 123.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -365.774 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -262.259 kJ · mol−1
- ^ S°, 123.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -344.09 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -269.84 kJ · mol−1
- ^ S°, 221.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -450.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -539.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -454.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 79. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -458.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -518.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -369.0 kJ · mol−1
- ^ S°, -134. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -421.7 kJ · mol−1