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化学反応
NaHCO3 + HSCN → NaSCN + H2CO3

NaHCO₃ + HSCN → NaSCN + H₂CO₃

更新日：2022/6/13

炭酸水素ナトリウムとチオシアン酸の反応: NaHCO₃炭酸水素ナトリウム + HSCNチオシアン酸
⟶
NaSCNチオシアン酸ナトリウム + H₂CO₃炭酸

炭酸水素ナトリウムとチオシアン酸が反応すると，チオシアン酸ナトリウムと炭酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，

揮発性の酸の塩と不揮発性の酸の反応 (揮発性の酸の遊離)

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

炭酸水素ナトリウムとチオシアン酸の反応: NaHCO₃炭酸水素ナトリウム + HSCNチオシアン酸
⟶
NaSCNチオシアン酸ナトリウム + H₂CO₃炭酸

一般反応式

揮発性の酸の塩と不揮発性の酸の反応 (揮発性の酸の遊離): 揮発性の酸の塩ブレンステッド塩基 + 不揮発性の酸ブレンステッド酸
⟶
不揮発性の酸の塩共役塩基 + 揮発性の酸共役酸

各原子の酸化数

炭酸水素ナトリウムとチオシアン酸の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
NaHCO₃	炭酸水素ナトリウム	1	ブレンステッド塩基	揮発性の酸の塩
HSCN	チオシアン酸	1	ブレンステッド酸	不揮発性の酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
NaSCN	チオシアン酸ナトリウム	1	共役塩基	不揮発性の酸の塩
H₂CO₃	炭酸	1	共役酸	揮発性の酸

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

炭酸水素ナトリウムとチオシアン酸の反応 ◆ Δ_rG −36.31 kJ/mol K 2.30 × 10⁶ pK −6.36: NaHCO₃水溶液 (解離状態) + HSCN水溶液 (解離状態)
⟶
NaSCN水溶液 (解離状態) + H₂CO₃水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−7.66	−36.31	96.2	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	−7.66	−36.31	96.2	–
チオシアン酸 1 mol あたり	−7.66	−36.31	96.2	–
チオシアン酸ナトリウム 1 mol あたり	−7.66	−36.31	96.2	–
炭酸 1 mol あたり	−7.66	−36.31	96.2	–

水溶液における変化 (2)

炭酸水素ナトリウムとチオシアン酸の反応 ◆ Δ_rG −41.16 kJ/mol K 1.63 × 10⁷ pK −7.21: NaHCO₃水溶液 (解離状態) + HSCN水溶液 (非解離状態)
⟶
NaSCN水溶液 (解離状態) + H₂CO₃水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−41.16	–	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	–	−41.16	–	–
チオシアン酸 1 mol あたり	–	−41.16	–	–
チオシアン酸ナトリウム 1 mol あたり	–	−41.16	–	–
炭酸 1 mol あたり	–	−41.16	–	–

水溶液における変化 (3)

炭酸水素ナトリウムとチオシアン酸の反応 ◆ Δ_rG −35.3 kJ/mol K 1.53 × 10⁶ pK −6.18: NaHCO₃水溶液 (非解離状態) + HSCN水溶液 (解離状態)
⟶
NaSCN水溶液 (解離状態) + H₂CO₃水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	4.1	−35.3	132.6	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	4.1	−35.3	132.6	–
チオシアン酸 1 mol あたり	4.1	−35.3	132.6	–
チオシアン酸ナトリウム 1 mol あたり	4.1	−35.3	132.6	–
炭酸 1 mol あたり	4.1	−35.3	132.6	–

水溶液における変化 (4)

炭酸水素ナトリウムとチオシアン酸の反応 ◆ Δ_rG −40.1 kJ/mol K 1.06 × 10⁷ pK −7.03: NaHCO₃水溶液 (非解離状態) + HSCN水溶液 (非解離状態)
⟶
NaSCN水溶液 (解離状態) + H₂CO₃水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−40.1	–	–
炭酸水素ナトリウム 1 mol あたり	–	−40.1	–	–
チオシアン酸 1 mol あたり	–	−40.1	–	–
チオシアン酸ナトリウム 1 mol あたり	–	−40.1	–	–
炭酸 1 mol あたり	–	−40.1	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
NaHCO₃ (cr)	-950.81^[1]	-851.0^[1]	101.7^[1]	87.61^[1]
NaHCO₃ (ai)	-932.11^[1]	-848.66^[1]	150.2^[1]	–
NaHCO₃ (ao)	-943.9^[1]	-849.7^[1]	113.8^[1]	–
HSCN (ai)	76.44^[1]	92.71^[1]	144.3^[1]	-40.2^[1]
HSCN (ao)	–	97.56^[1]	–	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
NaSCN (cr)	-170.50^[1]	–	–	–
NaSCN (ai)	-163.68^[1]	-169.18^[1]	203.3^[1]	6.3^[1]
H₂CO₃ (ao)	-699.65^[1]	-623.08^[1]	187.4^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト