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Na3PO4 + H2CO3 → Na2HPO4 + NaHCO3

リン酸ナトリウム炭酸が反応すると,リン酸水素ナトリウム炭酸水素ナトリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

塩と酸の反応 (酸性塩の生成)
ブレンステッド塩基 + ブレンステッド酸
酸性塩共役酸塩基

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Na3PO4リン酸ナトリウム1
ブレンステッド塩基
H2CO3炭酸1
ブレンステッド酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Na2HPO4リン酸水素ナトリウム1
共役酸塩基
酸性塩
NaHCO3炭酸水素ナトリウム1
共役酸塩基
酸性塩

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

リン酸ナトリウム炭酸の反応
ΔrG−34.1 kJ/mol
K9.42 × 105
pK−5.97
Na3PO4水溶液 (解離状態) + H2CO3水溶液 (非解離状態)
Na2HPO4水溶液 (解離状態) + NaHCO3水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−6.9−34.190.6
−6.9−34.190.6
1 mol あたり
−6.9−34.190.6
−6.9−34.190.6
−6.9−34.190.6

標準状態における変化 (2)

リン酸ナトリウム炭酸の反応
ΔrG−35.1 kJ/mol
K1.41 × 106
pK−6.15
Na3PO4水溶液 (解離状態) + H2CO3水溶液 (非解離状態)
Na2HPO4水溶液 (解離状態) + NaHCO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−18.7−35.154.2
−18.7−35.154.2
1 mol あたり
−18.7−35.154.2
−18.7−35.154.2
−18.7−35.154.2

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na3PO4 (cr)-1917.40[1]-1788.80[1]173.80[1]153.47[1]
Na3PO4 (ai)-1997.9[1]-1804.5[1]-43.3[1]
H2CO3 (ao)-699.65[1]-623.08[1]187.4[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na2HPO4 (cr)-1748.1[1]-1608.2[1]150.50[1]135.31[1]
Na2HPO4 (ai)-1772.38[1]-1612.98[1]84.5[1]
Na2HPO4 (cr)
2水和物
-2346.0[1]-2088.5[1]221.3[1]
Na2HPO4 (cr)
7水和物
-3821.7[1]-3279.8[1]434.59[1]
Na2HPO4 (cr)
12水和物
-5297.8[1]-4467.8[1]633.83[1]
NaHCO3 (cr)-950.81[1]-851.0[1]101.7[1]87.61[1]
NaHCO3 (ai)-932.11[1]-848.66[1]150.2[1]
NaHCO3 (ao)-943.9[1]-849.7[1]113.8[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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