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Na3PO4 + 2H2CO3 → NaH2PO4 + 2NaHCO3

リン酸ナトリウム炭酸が反応すると,リン酸二水素ナトリウム炭酸水素ナトリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

塩と酸の反応 (酸性塩の生成)
ブレンステッド塩基 + ブレンステッド酸
酸性塩共役酸塩基

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Na3PO4リン酸ナトリウム1
ブレンステッド塩基
H2CO3炭酸2
ブレンステッド酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaH2PO4リン酸二水素ナトリウム1
共役酸塩基
酸性塩
NaHCO3炭酸水素ナトリウム2
共役酸塩基
酸性塩

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

リン酸ナトリウム炭酸の反応
ΔrG−38.8 kJ/mol
K6.27 × 106
pK−6.80
Na3PO4水溶液 (解離状態) + 2H2CO3水溶液 (非解離状態)
NaH2PO4水溶液 (解離状態) + 2NaHCO3水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−3.4−38.8118.3
−3.4−38.8118.3
1 mol あたり
−1.7−19.459.15
−3.4−38.8118.3
−1.7−19.459.15

標準状態における変化 (2)

リン酸ナトリウム炭酸の反応
ΔrG−40.9 kJ/mol
K1.46 × 107
pK−7.17
Na3PO4水溶液 (解離状態) + 2H2CO3水溶液 (非解離状態)
NaH2PO4水溶液 (解離状態) + 2NaHCO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−27.0−40.945.5
−27.0−40.945.5
1 mol あたり
−13.5−20.422.8
−27.0−40.945.5
−13.5−20.422.8

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na3PO4 (cr)-1917.40[1]-1788.80[1]173.80[1]153.47[1]
Na3PO4 (ai)-1997.9[1]-1804.5[1]-43.3[1]
H2CO3 (ao)-699.65[1]-623.08[1]187.4[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaH2PO4 (cr)-1536.8[1]-1386.1[1]127.49[1]116.86[1]
NaH2PO4 (ai)-1536.41[1]-1392.17[1]149.4[1]
NaH2PO4 (cr)
1水和物
-1833.0[1]
NaH2PO4 (cr)
2水和物
-2128.4[1]
NaHCO3 (cr)-950.81[1]-851.0[1]101.7[1]87.61[1]
NaHCO3 (ai)-932.11[1]-848.66[1]150.2[1]
NaHCO3 (ao)-943.9[1]-849.7[1]113.8[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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