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NaSCN + HCl → NaCl + HSCN

チオシアン酸ナトリウム塩化水素が反応すると,塩化ナトリウムチオシアン酸が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaSCNチオシアン酸ナトリウム1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
HCl塩化水素1
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaCl塩化ナトリウム1
共役塩基
強酸の塩
HSCNチオシアン酸1
共役酸
弱酸

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

チオシアン酸ナトリウム塩化水素の反応
ΔrG4.84 kJ/mol
K0.14 × 100
pK0.85
NaSCN水溶液 (解離状態) + HCl水溶液 (解離状態)
NaCl水溶液 (解離状態) + HSCN水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
4.84
4.84
1 mol あたり
4.84
1 mol あたり
4.84
1 mol あたり
4.84

水溶液における変化 (2)

チオシアン酸ナトリウム塩化水素の反応
ΔrG−0.01 kJ/mol
K1.00 × 100
pK−0.00
NaSCN水溶液 (解離状態) + HCl水溶液 (解離状態)
NaCl水溶液 (解離状態) + HSCN水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
0.01−0.010.0−0.1
0.0100−0.01000.0−0.10
1 mol あたり
0.0100−0.01000.0−0.10
1 mol あたり
0.0100−0.01000.0−0.10
1 mol あたり
0.0100−0.01000.0−0.10

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaSCN (cr)-170.50[1]
NaSCN (ai)-163.68[1]-169.18[1]203.3[1]6.3[1]
HCl (g)-92.307[1]-95.299[1]186.908[1]29.12[1]
HCl (ai)-167.159[1]-131.228[1]56.5[1]-136.4[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaCl (cr)-411.153[1]-384.138[1]72.13[1]50.50[1]
NaCl (g)-176.65[1]-196.66[1]229.81[1]35.77[1]
NaCl (ai)-407.27[1]-393.133[1]115.5[1]-90.0[1]
HSCN (ai)76.44[1]92.71[1]144.3[1]-40.2[1]
HSCN (ao)97.56[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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