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Sr(CH3COO)2 + 2HF 💧→ SrF2↓ + 2CH3COOH

酢酸ストロンチウムフッ化水素が反応すると,フッ化ストロンチウム酢酸が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Sr(CH3COO)2酢酸ストロンチウム1
ルイス酸
水に易溶
HFフッ化水素2
ルイス塩基
水に易溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SrF2フッ化ストロンチウム1
ルイス共役体
水に難溶
CH3COOH酢酸2
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

酢酸ストロンチウムフッ化水素の反応
Sr(CH3COO)2結晶性固体 + 2HF気体
💧
SrF2結晶性固体 + 2CH3COOH液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−155.7
−155.7
1 mol あたり
−77.85
−155.7
1 mol あたり
−77.85

水溶液における変化 (1)

酢酸ストロンチウムフッ化水素の反応
Sr(CH3COO)2水溶液 + 2HF水溶液 (非解離状態)
💧
SrF2結晶性固体 + 2CH3COOH水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−35.6
−35.6
1 mol あたり
−17.8
−35.6
1 mol あたり
−17.8

水溶液における変化 (2)

酢酸ストロンチウムフッ化水素の反応
Sr(CH3COO)2水溶液 + 2HF水溶液 (解離状態)
💧
SrF2結晶性固体 + 2CH3COOH水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−10.5
−10.5
1 mol あたり
−5.25
−10.5
1 mol あたり
−5.25

水溶液における変化 (3)

酢酸ストロンチウムフッ化水素の反応
Sr(CH3COO)2水溶液 + 2HF水溶液 (非解離状態)
💧
SrF2結晶性固体 + 2CH3COOH水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−35.6
−35.6
1 mol あたり
−17.8
−35.6
1 mol あたり
−17.8

水溶液における変化 (4)

酢酸ストロンチウムフッ化水素の反応
Sr(CH3COO)2水溶液 + 2HF水溶液 (非解離状態)
💧
SrF2結晶性固体 + 2CH3COOH水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−36.1
−36.1
1 mol あたり
−18.1
−36.1
1 mol あたり
−18.1

水溶液における変化 (5)

酢酸ストロンチウムフッ化水素の反応
Sr(CH3COO)2水溶液 + 2HF水溶液 (解離状態)
💧
SrF2結晶性固体 + 2CH3COOH水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−11.0
−11.0
1 mol あたり
−5.50
−11.0
1 mol あたり
−5.50

水溶液における変化 (6)

酢酸ストロンチウムフッ化水素の反応
Sr(CH3COO)2水溶液 + 2HF水溶液 (非解離状態)
💧
SrF2結晶性固体 + 2CH3COOH水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−36.1
−36.1
1 mol あたり
−18.1
−36.1
1 mol あたり
−18.1

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Sr(CH3COO)2 (cr)-1487.4[1]
Sr(CH3COO)2 (aq)-1512.1[1]
Sr(CH3COO)2 (cr)
0.5水和物
-1631.8[1]
HF (l)
xは未確定の残余エントロピー
-299.78[1]75.40+x[1]
HF (g)-271.1[1]-273.2[1]173.779[1]29.133[1]
HF (ai)-332.63[1]-278.79[1]-13.8[1]-106.7[1]
HF (ao)-320.08[1]-296.82[1]88.7[1]
* (cr):結晶性固体, (aq):水溶液, (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SrF2 (cr)-1216.3[1]-1164.8[1]82.13[1]70.00[1]
SrF2 (g)-764.4[1]-775.3[1]291.06[1]52.97[1]
CH3COOH (l)-484.5[1]-389.9[1]159.8[1]124.3[1]
CH3COOH (g)-432.25[1]-374.0[1]282.5[1]66.5[1]
CH3COOH (ai)-486.01[1]-369.31[1]86.6[1]-6.3[1]
CH3COOH (ao)-485.76[1]-396.46[1]178.7[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)