Sr(CH3COO)2 + 2NaHS 💧→ SrS↓ + 2CH3COOH + Na2S
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酢酸ストロンチウムと硫化水素ナトリウムが反応すると，硫化ストロンチウムと酢酸，硫化ナトリウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Sr(CH3COO)2 | 酢酸ストロンチウム | 1 | ルイス酸 | 水に易溶 |
| NaHS | 硫化水素ナトリウム | 2 | ルイス塩基 | 水に可溶 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 155.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 155.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 77.85 | – | – | – |
1 mol あたり | 155.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 77.85 | – | – | – |
1 mol あたり | 155.7 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 136.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 136.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 68.15 | – | – | – |
1 mol あたり | 136.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 68.15 | – | – | – |
1 mol あたり | 136.3 | – | – | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 135.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 135.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 67.90 | – | – | – |
1 mol あたり | 135.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 67.90 | – | – | – |
1 mol あたり | 135.8 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Sr(CH3COO)2 (cr) | -1487.4[1] | – | – | – |
| Sr(CH3COO)2 (aq) | -1512.1[1] | – | – | – |
| Sr(CH3COO)2 (cr) 0.5水和物 | -1631.8[1] | – | – | – |
| NaHS (cr) | -237.23[1] | – | – | – |
| NaHS (ai) | -257.73[1] | -249.81[1] | 121.8[1] | – |
| NaHS (cr) 2水和物 | -838.47[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (aq):水溶液, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SrS (cr) | -472.4[1] | -467.8[1] | 68.2[1] | 48.70[1] |
| SrS (g) | 109[1] | – | – | – |
| CH3COOH (l) | -484.5[1] | -389.9[1] | 159.8[1] | 124.3[1] |
| CH3COOH (g) | -432.25[1] | -374.0[1] | 282.5[1] | 66.5[1] |
| CH3COOH (ai) | -486.01[1] | -369.31[1] | 86.6[1] | -6.3[1] |
| CH3COOH (ao) | -485.76[1] | -396.46[1] | 178.7[1] | – |
| Na2S (cr) | -364.8[1] | -349.8[1] | 83.7[1] | – |
| Na2S (ai) | -447.3[1] | -438.1[1] | 103.3[1] | – |
| Na2S (cr) 4.5水和物 | -1725.9[1] | – | – | – |
| Na2S (cr) 5水和物 | -1886.6[1] | – | – | – |
| Na2S (cr) 9水和物 | -3074.0[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1487.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1512.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1631.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -237.23 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -257.73 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -249.81 kJ · mol−1
- ^ S°, 121.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -838.47 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -472.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -467.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 68.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 48.70 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 109. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -484.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -389.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 159.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 124.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -432.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -374.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 282.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 66.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -486.01 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -369.31 kJ · mol−1
- ^ S°, 86.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -6.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -485.76 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -396.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 178.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -364.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -349.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 83.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -447.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -438.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 103.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1725.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1886.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3074.0 kJ · mol−1