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H2SO3 → H+ + HSO3

亜硫酸の電離
H2SO3亜硫酸
H+水素イオン + HSO3亜硫酸水素イオン

亜硫酸が電離すると,水素イオン亜硫酸水素イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

亜硫酸の電離
H2SO3亜硫酸
H+水素イオン + HSO3亜硫酸水素イオン

一般反応式

酸の電離
ブレンステッド酸
H+ + 陰イオン共役塩基

各原子の酸化数

亜硫酸の電離

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2SO3亜硫酸1
ブレンステッド酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H+水素イオン1
水素イオン
HSO3亜硫酸水素イオン1
共役塩基
陰イオン

熱力学的変化

標準状態における変化

亜硫酸の電離
ΔrG10.08 kJ/mol
K0.17 × 10−1
pK1.77
H2SO3水溶液 (非解離状態)
H+水溶液 (非解離状態) + HSO3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−17.4110.08−92.5
1 mol あたり
−17.4110.08−92.5
水素イオン
1 mol あたり
−17.4110.08−92.5
亜硫酸水素イオン
1 mol あたり
−17.4110.08−92.5

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2SO3 (ao)-608.81[1]-537.81[1]232.2[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
HSO3 (ao)-626.22[1]-527.73[1]139.7[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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