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[Au(OH)4] + 2e → [Au(OH)2] + H2O + O2−

テトラヒドロキシド金(III)酸イオンの還元
[Au(OH)4]テトラヒドロキシド金(III)酸イオン + 2e電子
[Au(OH)2]ジヒドロキシド金(I)酸イオン + H2O + O2−酸化物イオン

テトラヒドロキシド金(III)酸イオンを還元すると,ジヒドロキシド金(I)酸イオン酸化物イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

テトラヒドロキシド金(III)酸イオンの還元
[Au(OH)4]テトラヒドロキシド金(III)酸イオン + 2e電子
[Au(OH)2]ジヒドロキシド金(I)酸イオン + H2O + O2−酸化物イオン

一般反応式

還元可能化学種の還元
反応物酸化剤 + e
生成物還元生成物

各原子の酸化数

テトラヒドロキシド金(III)酸イオンの還元

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
[Au(OH)4]テトラヒドロキシド金(III)酸イオン1
酸化剤
e電子2
電子

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
[Au(OH)2]ジヒドロキシド金(I)酸イオン1
還元生成物
H2O1
O2−酸化物イオン1

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
[Au(OH)4]
e

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
[Au(OH)2]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
O2−
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)