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Pb4(OH)44+ → 2Pb(OH)2 + 2Pb2+

四水酸化四鉛(II)イオンの電離
Pb4(OH)44+四水酸化四鉛(II)イオン
2Pb(OH)2水酸化鉛(II) + 2Pb2+鉛(II)イオン

四水酸化四鉛(II)イオンが電離すると,水酸化鉛(II)鉛(II)イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

四水酸化四鉛(II)イオンの電離
Pb4(OH)44+四水酸化四鉛(II)イオン
2Pb(OH)2水酸化鉛(II) + 2Pb2+鉛(II)イオン

一般反応式

各原子の酸化数

四水酸化四鉛(II)イオンの電離

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Pb4(OH)44+四水酸化四鉛(II)イオン1
多原子イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Pb(OH)2水酸化鉛(II)2
電気的中性
Pb2+鉛(II)イオン2
陽イオン

熱力学的変化

標準状態における変化

四水酸化四鉛(II)イオンの電離
ΔrG−17.0 kJ/mol
K9.51 × 102
pK−2.98
Pb4(OH)44+水溶液 (非解離状態)
2Pb(OH)2結晶性固体 + 2Pb2+水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−17.0
四水酸化四鉛(II)イオン
1 mol あたり
−17.0
1 mol あたり
−8.50
鉛(II)イオン
1 mol あたり
−8.50

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Pb4(OH)44+ (ao)-1066.1[1]-936.3[1]234[1]
* (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Pb(OH)2 (cr)-452.2[1]
Pb(OH)2 (cr)
沈殿物
-515.9[1]
Pb2+ (g)2373.33[1]
Pb2+ (ao)-1.7[1]-24.43[1]10.5[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)