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SnS2 + 4HCl → SnCl4 + 2H2S

硫化スズ(IV)塩化水素が反応すると,塩化スズ(IV)硫化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SnS2硫化スズ(IV)1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
HCl塩化水素4
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SnCl4塩化スズ(IV)1
共役塩基
強酸の塩
H2S硫化水素2
共役酸
弱酸

熱力学的変化

標準状態における変化

硫化スズ(IV)塩化水素の反応
SnS2結晶性固体 + 4HCl気体
SnCl4液体 + 2H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−164.947.2
1 mol あたり
−164.947.2
1 mol あたり
−41.2311.8
1 mol あたり
−164.947.2
1 mol あたり
−82.4523.6

水溶液における変化 (1)

硫化スズ(IV)塩化水素の反応
SnS2結晶性固体 + 4HCl水溶液 (解離状態)
SnCl4液体 + 2H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
356.8709.2
1 mol あたり
356.8709.2
1 mol あたり
89.20177.3
1 mol あたり
356.8709.2
1 mol あたり
178.4354.6

水溶液における変化 (2)

硫化スズ(IV)塩化水素の反応
SnS2結晶性固体 + 4HCl水溶液 (解離状態)
SnCl4液体 + 2H2S水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
187
1 mol あたり
187
1 mol あたり
46.8
1 mol あたり
187
1 mol あたり
93.5

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SnS2 (cr)87.4[1]70.12[1]
HCl (g)-92.307[1]-95.299[1]186.908[1]29.12[1]
HCl (ai)-167.159[1]-131.228[1]56.5[1]-136.4[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SnCl4 (l)-511.3[1]-440.1[1]258.6[1]165.3[1]
SnCl4 (g)-471.5[1]-432.2[1]365.8[1]98.3[1]
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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