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[Mn(OH)3] + H2O → [Mn(OH)4]2− + H+

トリヒドロキシドマンガン(II)酸イオンの反応
[Mn(OH)3]トリヒドロキシドマンガン(II)酸イオン + H2O
[Mn(OH)4]2−テトラヒドロキシドマンガン(II)酸イオン + H+水素イオン

トリヒドロキシドマンガン(II)酸イオンが反応すると,テトラヒドロキシドマンガン(II)酸イオン水素イオンが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

トリヒドロキシドマンガン(II)酸イオンの反応
[Mn(OH)3]トリヒドロキシドマンガン(II)酸イオン + H2O
[Mn(OH)4]2−テトラヒドロキシドマンガン(II)酸イオン + H+水素イオン

一般反応式

イオンと水の反応 (水素イオンの生成)
陽イオン/陰イオンブレンステッド酸 + H2Oブレンステッド塩基
プロトン受容性イオン/塩基共役塩基 + H+共役酸

各原子の酸化数

トリヒドロキシドマンガン(II)酸イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
[Mn(OH)3]トリヒドロキシドマンガン(II)酸イオン1
ブレンステッド酸
陰イオン
H2O1
ブレンステッド塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
[Mn(OH)4]2−テトラヒドロキシドマンガン(II)酸イオン1
共役塩基
プロトン受容性イオン
H+水素イオン1
共役酸
水素イオン

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
[Mn(OH)3]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
[Mn(OH)4]2−
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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