[Hg(SCN)3]− → Hg2+ + 3SCN−
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- トリス(チオシアナト)水銀(II)酸イオンの電離
- [Hg(SCN)3]−トリス(チオシアナト)水銀(II)酸イオンHg2+水銀(II)イオン + 3SCN−チオシアン酸イオン⟶
トリス(チオシアナト)水銀(II)酸イオンが電離すると，水銀(II)イオンとチオシアン酸イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- トリス(チオシアナト)水銀(II)酸イオンの電離
- [Hg(SCN)3]−トリス(チオシアナト)水銀(II)酸イオンHg2+水銀(II)イオン + 3SCN−チオシアン酸イオン⟶
一般反応式
各原子の酸化数
- トリス(チオシアナト)水銀(II)酸イオンの電離
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| [Hg(SCN)3]− | トリス(チオシアナト)水銀(II)酸イオン | 1 | – | 多原子イオン |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Hg2+ | 水銀(II)イオン | 1 | – | 陽イオン |
| SCN− | チオシアン酸イオン | 3 | – | 陰イオン |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| [Hg(SCN)3]− | – | – | – | – |
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Hg2+ (g) | 2890.47[1] | – | – | – |
| Hg2+ (ao) | 171.1[1] | 164.40[1] | -32.2[1] | – |
| SCN− (ao) | 76.44[1] | 92.71[1] | 144.3[1] | -40.2[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)