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化学反応
ZnBr2 + Cl2 → ZnCl2 + Br2

ZnBr₂ + Cl₂ → ZnCl₂ + Br₂

更新日：2022/6/13

臭化亜鉛と塩素の反応: ZnBr₂臭化亜鉛 + Cl₂塩素
⟶
ZnCl₂塩化亜鉛 + Br₂臭素

臭化亜鉛と塩素が反応すると，塩化亜鉛と臭素が生成します。この反応は酸化還元反応で，

難酸化性化学種と酸化性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

臭化亜鉛と塩素の反応: ZnBr₂臭化亜鉛 + Cl₂塩素
⟶
ZnCl₂塩化亜鉛 + Br₂臭素

一般反応式

難酸化性化学種と酸化性化学種の反応: 難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

臭化亜鉛と塩素の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
ZnBr₂	臭化亜鉛	1	還元剤	難酸化性
Cl₂	塩素	1	酸化剤	酸化性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
ZnCl₂	塩化亜鉛	1	還元生成物	–
Br₂	臭素	1	酸化生成物	–

熱力学的変化

標準状態における変化

臭化亜鉛と塩素の反応 ◆ Δ_rG −57.27 kJ/mol K 1.08 × 10¹⁰ pK −10.03: ZnBr₂結晶性固体 + Cl₂気体
⟶
ZnCl₂結晶性固体 + Br₂液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−86.40	−57.27	−97.9	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−86.40	−57.27	−97.9	–
塩素 1 mol あたり	−86.40	−57.27	−97.9	–
塩化亜鉛 1 mol あたり	−86.40	−57.27	−97.9	–
臭素 1 mol あたり	−86.40	−57.27	−97.9	–

水溶液における変化 (1)

臭化亜鉛と塩素の反応 ◆ Δ_rG −57.54 kJ/mol K 1.20 × 10¹⁰ pK −10.08: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + Cl₂水溶液 (非解離状態)
⟶
ZnCl₂水溶液 (解離状態) + Br₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−70.4	−57.54	−42	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−70.4	−57.54	−42	–
塩素 1 mol あたり	−70.4	−57.54	−42	–
塩化亜鉛 1 mol あたり	−70.4	−57.54	−42	–
臭素 1 mol あたり	−70.4	−57.54	−42	–

水溶液における変化 (2)

臭化亜鉛と塩素の反応 ◆ Δ_rG −51.7 kJ/mol K 1.14 × 10⁹ pK −9.06: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + Cl₂水溶液 (非解離状態)
⟶
ZnCl₂水溶液 (非解離状態) + Br₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−51.7	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−51.7	–	–
塩素 1 mol あたり	–	−51.7	–	–
塩化亜鉛 1 mol あたり	–	−51.7	–	–
臭素 1 mol あたり	–	−51.7	–	–

水溶液における変化 (3)

臭化亜鉛と塩素の反応 ◆ Δ_rG −63.1 kJ/mol K 1.13 × 10¹¹ pK −11.05: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + Cl₂水溶液 (非解離状態)
⟶
ZnCl₂水溶液 (解離状態) + Br₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−63.1	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−63.1	–	–
塩素 1 mol あたり	–	−63.1	–	–
塩化亜鉛 1 mol あたり	–	−63.1	–	–
臭素 1 mol あたり	–	−63.1	–	–

水溶液における変化 (4)

臭化亜鉛と塩素の反応 ◆ Δ_rG −57.3 kJ/mol K 1.09 × 10¹⁰ pK −10.04: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + Cl₂水溶液 (非解離状態)
⟶
ZnCl₂水溶液 (非解離状態) + Br₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−57.3	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−57.3	–	–
塩素 1 mol あたり	–	−57.3	–	–
塩化亜鉛 1 mol あたり	–	−57.3	–	–
臭素 1 mol あたり	–	−57.3	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
ZnBr₂ (cr)	-328.65^[1]	-312.13^[1]	138.5^[1]	–
ZnBr₂ (ai)	-396.98^[1]	-354.97^[1]	52.7^[1]	-238^[1]
ZnBr₂ (ao)	–	-349.4^[1]	–	–
ZnBr₂ (cr) 2水和物	-937.2^[1]	-799.5^[1]	198.7^[1]	–
Cl₂ (g)	0^[1]	0^[1]	223.066^[1]	33.907^[1]
Cl₂ (ao)	-23.4^[1]	6.94^[1]	121^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
ZnCl₂ (cr)	-415.05^[1]	-369.398^[1]	111.46^[1]	71.34^[1]
ZnCl₂ (g)	-266.1^[1]	–	–	–
ZnCl₂ (ai)	-488.19^[1]	-409.50^[1]	0.8^[1]	-226^[1]
ZnCl₂ (ao)	–	-403.7^[1]	–	–
Br₂ (cr)	–	–	–	–
Br₂ (l)	0^[1]	0^[1]	152.231^[1]	75.689^[1]
Br₂ (g)	30.907^[1]	3.110^[1]	245.463^[1]	36.02^[1]
Br₂ (ao)	-2.59^[1]	3.93^[1]	130.5^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト