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化学反応
ZnBr2 + 2AgOH → 2AgBr + Zn(OH)2

ZnBr₂ + 2AgOH → 2AgBr + Zn(OH)₂

更新日：2023/8/10

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応: ZnBr₂臭化亜鉛 + 2AgOH水酸化銀(I)
⟶
2AgBr臭化銀(I) + Zn(OH)₂水酸化亜鉛

臭化亜鉛と水酸化銀(I)が反応すると，臭化銀(I)と水酸化亜鉛が生成します。この反応は酸塩基反応で，

弱塩基の塩と強塩基の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応: ZnBr₂臭化亜鉛 + 2AgOH水酸化銀(I)
⟶
2AgBr臭化銀(I) + Zn(OH)₂水酸化亜鉛

一般反応式

弱塩基の塩と強塩基の反応: 弱塩基の塩ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基
⟶
強塩基の塩共役酸 + 弱塩基共役塩基 + (H₂O)

各原子の酸化数

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
ZnBr₂	臭化亜鉛	1	ブレンステッド酸	弱塩基の塩
AgOH	水酸化銀(I)	2	ブレンステッド塩基	強塩基

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
AgBr	臭化銀(I)	2	共役酸	強塩基の塩
Zn(OH)₂	水酸化亜鉛	1	共役塩基	弱塩基

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −61.21 kJ/mol K 5.29 × 10¹⁰ pK −10.72: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−61.21	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−61.21	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−30.61	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−30.61	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−61.21	–	–

水溶液における変化 (2)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −92.29 kJ/mol K 1.47 × 10¹⁶ pK −16.17: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−92.29	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−92.29	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−46.15	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−46.15	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−92.29	–	–

水溶液における変化 (3)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −92.00 kJ/mol K 1.31 × 10¹⁶ pK −16.12: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−28.06	−92.00	215.1	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−28.06	−92.00	215.1	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	−14.03	−46.00	107.5	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	−14.03	−46.00	107.5	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−28.06	−92.00	215.1	–

水溶液における変化 (4)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −93.55 kJ/mol K 2.45 × 10¹⁶ pK −16.39: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−29.40	−93.55	215.5	324
臭化亜鉛 1 mol あたり	−29.40	−93.55	215.5	324
水酸化銀(I) 1 mol あたり	−14.70	−46.77	107.8	162
臭化銀(I) 1 mol あたり	−14.70	−46.77	107.8	162
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−29.40	−93.55	215.5	324

水溶液における変化 (5)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−28.4	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−28.4	–	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	−14.2	–	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	−14.2	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−28.4	–	–	–

水溶液における変化 (6)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −109.5 kJ/mol K 1.53 × 10¹⁹ pK −19.18: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−109.5	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−109.5	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−54.75	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−54.75	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−109.5	–	–

水溶液における変化 (7)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −140.6 kJ/mol K 4.29 × 10²⁴ pK −24.63: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−140.6	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−140.6	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−70.30	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−70.30	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−140.6	–	–

水溶液における変化 (8)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −140.3 kJ/mol K 3.80 × 10²⁴ pK −24.58: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−140.3	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−140.3	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−70.15	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−70.15	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−140.3	–	–

水溶液における変化 (9)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −141.8 kJ/mol K 6.95 × 10²⁴ pK −24.84: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−141.8	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−141.8	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−70.90	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−70.90	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−141.8	–	–

水溶液における変化 (10)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–

水溶液における変化 (11)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −37.5 kJ/mol K 3.71 × 10⁶ pK −6.57: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−37.5	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−37.5	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−18.8	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−18.8	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−37.5	–	–

水溶液における変化 (12)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −68.6 kJ/mol K 1.04 × 10¹² pK −12.02: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−68.6	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−68.6	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−34.3	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−34.3	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−68.6	–	–

水溶液における変化 (13)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −68.3 kJ/mol K 9.24 × 10¹¹ pK −11.97: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−68.3	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−68.3	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−34.1	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−34.1	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−68.3	–	–

水溶液における変化 (14)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −69.8 kJ/mol K 1.69 × 10¹² pK −12.23: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−69.8	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−69.8	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−34.9	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−34.9	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−69.8	–	–

水溶液における変化 (15)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–

水溶液における変化 (16)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −85.8 kJ/mol K 1.08 × 10¹⁵ pK −15.03: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−85.8	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−85.8	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−42.9	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−42.9	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−85.8	–	–

水溶液における変化 (17)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −116.8 kJ/mol K 2.90 × 10²⁰ pK −20.46: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−116.8	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−116.8	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−58.40	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−58.40	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−116.8	–	–

水溶液における変化 (18)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −116.6 kJ/mol K 2.68 × 10²⁰ pK −20.43: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−116.6	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−116.6	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−58.30	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−58.30	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−116.6	–	–

水溶液における変化 (19)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −118.1 kJ/mol K 4.90 × 10²⁰ pK −20.69: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−118.1	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−118.1	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−59.05	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−59.05	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−118.1	–	–

水溶液における変化 (20)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–

水溶液における変化 (21)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −66.8 kJ/mol K 5.04 × 10¹¹ pK −11.70: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−66.8	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−66.8	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−33.4	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−33.4	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−66.8	–	–

水溶液における変化 (22)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −97.9 kJ/mol K 1.42 × 10¹⁷ pK −17.15: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−97.9	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−97.9	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−49.0	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−49.0	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−97.9	–	–

水溶液における変化 (23)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −97.6 kJ/mol K 1.26 × 10¹⁷ pK −17.10: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−97.6	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−97.6	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−48.8	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−48.8	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−97.6	–	–

水溶液における変化 (24)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −99.1 kJ/mol K 2.30 × 10¹⁷ pK −17.36: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−99.1	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−99.1	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−49.5	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−49.5	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−99.1	–	–

水溶液における変化 (25)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–

水溶液における変化 (26)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −115.1 kJ/mol K 1.46 × 10²⁰ pK −20.16: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−115.1	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−115.1	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−57.55	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−57.55	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−115.1	–	–

水溶液における変化 (27)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −146.1 kJ/mol K 3.94 × 10²⁵ pK −25.60: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−146.1	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−146.1	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−73.05	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−73.05	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−146.1	–	–

水溶液における変化 (28)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −145.8 kJ/mol K 3.49 × 10²⁵ pK −25.54: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−145.8	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−145.8	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−72.90	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−72.90	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−145.8	–	–

水溶液における変化 (29)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −147.4 kJ/mol K 6.66 × 10²⁵ pK −25.82: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−147.4	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−147.4	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−73.70	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−73.70	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−147.4	–	–

水溶液における変化 (30)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–

水溶液における変化 (31)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −43.1 kJ/mol K 3.55 × 10⁷ pK −7.55: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−43.1	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−43.1	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−21.6	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−21.6	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−43.1	–	–

水溶液における変化 (32)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −74.1 kJ/mol K 9.59 × 10¹² pK −12.98: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−74.1	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−74.1	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−37.0	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−37.0	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−74.1	–	–

水溶液における変化 (33)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −73.8 kJ/mol K 8.50 × 10¹² pK −12.93: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−73.8	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−73.8	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−36.9	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−36.9	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−73.8	–	–

水溶液における変化 (34)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −75.4 kJ/mol K 1.62 × 10¹³ pK −13.21: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−75.4	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−75.4	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−37.7	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−37.7	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−75.4	–	–

水溶液における変化 (35)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–

水溶液における変化 (36)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −91.3 kJ/mol K 9.89 × 10¹⁵ pK −16.00: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−91.3	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−91.3	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−45.6	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−45.6	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−91.3	–	–

水溶液における変化 (37)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −122.4 kJ/mol K 2.78 × 10²¹ pK −21.44: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−122.4	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−122.4	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−61.20	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−61.20	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−122.4	–	–

水溶液における変化 (38)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −122.1 kJ/mol K 2.46 × 10²¹ pK −21.39: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−122.1	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−122.1	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−61.05	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−61.05	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−122.1	–	–

水溶液における変化 (39)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応 ◆ Δ_rG −123.7 kJ/mol K 4.69 × 10²¹ pK −21.67: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−123.7	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−123.7	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	−61.85	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	−61.85	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−123.7	–	–

水溶液における変化 (40)

臭化亜鉛と水酸化銀(I)の反応: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2AgOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2AgBr水溶液 (非解離状態) + Zn(OH)₂結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化銀(I) 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
ZnBr₂ (cr)	-328.65^[1]	-312.13^[1]	138.5^[1]	–
ZnBr₂ (ai)	-396.98^[1]	-354.97^[1]	52.7^[1]	-238^[1]
ZnBr₂ (ao)	–	-349.4^[1]	–	–
ZnBr₂ (cr) 2水和物	-937.2^[1]	-799.5^[1]	198.7^[1]	–
AgOH (ai)	-124.415^[1]	-80.137^[1]	61.92^[1]	-126.8^[1]
AgOH (ao)	–	-92.0^[1]	–	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
AgBr (cr)	-100.37^[1]	-96.90^[1]	107.1^[1]	52.38^[1]
AgBr (ai)	-15.98^[1]	-26.86^[1]	155.2^[1]	-120.1^[1]
AgBr (ao)	–	-51.0^[1]	–	–
Zn(OH)₂ (cr) γ	–	-553.81^[1]	–	–
Zn(OH)₂ (cr) β	-641.91^[1]	-553.52^[1]	81.2^[1]	–
Zn(OH)₂ (cr) ε	-643.25^[1]	-555.07^[1]	81.6^[1]	72.4^[1]
Zn(OH)₂ (cr) 沈殿物	-642.2^[1]	–	–	–
Zn(OH)₂ (ai)	-613.88^[1]	-461.56^[1]	-133.5^[1]	-251^[1]
Zn(OH)₂ (ao)	–	-522.73^[1]	–	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト