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化学反応
ZnBr2 + 2NaOH → 2NaBr + Zn(OH)2↓

ZnBr₂ + 2NaOH → 2NaBr + Zn(OH)₂↓

更新日：2022/6/13

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応: ZnBr₂臭化亜鉛 + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
2NaBr臭化ナトリウム + Zn(OH)₂↓水酸化亜鉛

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムが反応すると，臭化ナトリウムと水酸化亜鉛が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応: ZnBr₂臭化亜鉛 + 2NaOH水酸化ナトリウム
⟶
2NaBr臭化ナトリウム + Zn(OH)₂↓水酸化亜鉛

一般反応式

弱塩基の塩と強塩基の反応: 弱塩基の塩ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基
⟶
強塩基の塩共役酸 + 弱塩基共役塩基 + (H₂O)

沈殿反応: 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
⟶
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
ZnBr₂	臭化亜鉛	1	ブレンステッド酸ルイス酸	弱塩基の塩水に易溶
NaOH	水酸化ナトリウム	2	ブレンステッド塩基ルイス塩基	強塩基水に易溶

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
NaBr	臭化ナトリウム	2	共役酸非酸化還元生成物	強塩基の塩 –
Zn(OH)₂	水酸化亜鉛	1	共役塩基ルイス共役体	弱塩基水に不溶

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −180.66 kJ/mol K 4.47 × 10³¹ pK −31.65: ZnBr₂結晶性固体 + 2NaOH結晶性固体
⟶
2NaBr結晶性固体 + Zn(OH)₂↓結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−180.66	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−180.66	–	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	–	−90.330	–	–
臭化ナトリウム 1 mol あたり	–	−90.330	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−180.66	–	–

標準状態における変化 (2)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −180.37 kJ/mol K 3.98 × 10³¹ pK −31.60: ZnBr₂結晶性固体 + 2NaOH結晶性固体
⟶
2NaBr結晶性固体 + Zn(OH)₂↓結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−184.17	−180.37	−12.6	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−184.17	−180.37	−12.6	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	−92.085	−90.185	−6.30	–
臭化ナトリウム 1 mol あたり	−92.085	−90.185	−6.30	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−184.17	−180.37	−12.6	–

標準状態における変化 (3)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −181.92 kJ/mol K 7.43 × 10³¹ pK −31.87: ZnBr₂結晶性固体 + 2NaOH結晶性固体
⟶
2NaBr結晶性固体 + Zn(OH)₂↓結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−185.51	−181.92	−12.2	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−185.51	−181.92	−12.2	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	−92.755	−90.960	−6.10	–
臭化ナトリウム 1 mol あたり	−92.755	−90.960	−6.10	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−185.51	−181.92	−12.2	–

標準状態における変化 (4)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応: ZnBr₂結晶性固体 + 2NaOH結晶性固体
⟶
2NaBr結晶性固体 + Zn(OH)₂↓結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−184.5	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−184.5	–	–	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	−92.25	–	–	–
臭化ナトリウム 1 mol あたり	−92.25	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−184.5	–	–	–

水溶液における変化 (1)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −61.16 kJ/mol K 5.19 × 10¹⁰ pK −10.71: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2NaOH水溶液 (解離状態)
⟶
2NaBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−61.16	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−61.16	–	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	–	−30.58	–	–
臭化ナトリウム 1 mol あたり	–	−30.58	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−61.16	–	–

水溶液における変化 (2)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −92.24 kJ/mol K 1.44 × 10¹⁶ pK −16.16: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2NaOH水溶液 (解離状態)
⟶
2NaBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−92.24	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−92.24	–	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	–	−46.12	–	–
臭化ナトリウム 1 mol あたり	–	−46.12	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−92.24	–	–

水溶液における変化 (3)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −91.95 kJ/mol K 1.29 × 10¹⁶ pK −16.11: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2NaOH水溶液 (解離状態)
⟶
2NaBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−28.03	−91.95	215.1	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−28.03	−91.95	215.1	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	−14.02	−45.98	107.5	–
臭化ナトリウム 1 mol あたり	−14.02	−45.98	107.5	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−28.03	−91.95	215.1	–

水溶液における変化 (4)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −93.50 kJ/mol K 2.40 × 10¹⁶ pK −16.38: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2NaOH水溶液 (解離状態)
⟶
2NaBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−29.37	−93.50	215.5	324
臭化亜鉛 1 mol あたり	−29.37	−93.50	215.5	324
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	−14.69	−46.75	107.8	162
臭化ナトリウム 1 mol あたり	−14.69	−46.75	107.8	162
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−29.37	−93.50	215.5	324

水溶液における変化 (5)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2NaOH水溶液 (解離状態)
⟶
2NaBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−28.3	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−28.3	–	–	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	−14.2	–	–	–
臭化ナトリウム 1 mol あたり	−14.2	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−28.3	–	–	–

水溶液における変化 (6)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −66.7 kJ/mol K 4.85 × 10¹¹ pK −11.69: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2NaOH水溶液 (解離状態)
⟶
2NaBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−66.7	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−66.7	–	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	–	−33.4	–	–
臭化ナトリウム 1 mol あたり	–	−33.4	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−66.7	–	–

水溶液における変化 (7)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −97.8 kJ/mol K 1.36 × 10¹⁷ pK −17.13: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2NaOH水溶液 (解離状態)
⟶
2NaBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−97.8	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−97.8	–	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	–	−48.9	–	–
臭化ナトリウム 1 mol あたり	–	−48.9	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−97.8	–	–

水溶液における変化 (8)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −97.5 kJ/mol K 1.21 × 10¹⁷ pK −17.08: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2NaOH水溶液 (解離状態)
⟶
2NaBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−97.5	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−97.5	–	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	–	−48.8	–	–
臭化ナトリウム 1 mol あたり	–	−48.8	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−97.5	–	–

水溶液における変化 (9)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応 ◆ Δ_rG −99.1 kJ/mol K 2.30 × 10¹⁷ pK −17.36: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2NaOH水溶液 (解離状態)
⟶
2NaBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−99.1	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−99.1	–	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	–	−49.5	–	–
臭化ナトリウム 1 mol あたり	–	−49.5	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−99.1	–	–

水溶液における変化 (10)

臭化亜鉛と水酸化ナトリウムの反応: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2NaOH水溶液 (解離状態)
⟶
2NaBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化ナトリウム 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化ナトリウム 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
ZnBr₂ (cr)	-328.65^[1]	-312.13^[1]	138.5^[1]	–
ZnBr₂ (ai)	-396.98^[1]	-354.97^[1]	52.7^[1]	-238^[1]
ZnBr₂ (ao)	–	-349.4^[1]	–	–
ZnBr₂ (cr) 2水和物	-937.2^[1]	-799.5^[1]	198.7^[1]	–
NaOH (cr)	-425.609^[1]	-379.494^[1]	64.455^[1]	59.54^[1]
NaOH (g)	-207.1^[1]	-210.0^[1]	228.43^[1]	48.37^[1]
NaOH (ai)	-470.114^[1]	-419.150^[1]	48.1^[1]	-102.1^[1]
NaOH (cr) 1水和物	-734.543^[1]	-629.338^[1]	99.50^[1]	90.17^[1]
NaOH (l) 2水和物	-1019.076^[1]	-873.091^[1]	195.979^[1]	239.41^[1]
NaOH (l) 3.5水和物	-1459.798^[1]	-1236.356^[1]	286.089^[1]	354.43^[1]
NaOH (l) 4水和物	-1605.15^[1]	-1356.64^[1]	318.70^[1]	–
NaOH (l) 5水和物	-1894.31^[1]	-1596.34^[1]	386.06^[1]	–
NaOH (l) 7水和物	-2469.02^[1]	-2073.80^[1]	526.31^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (l):液体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
NaBr (cr)	-361.062^[1]	-348.983^[1]	86.82^[1]	51.38^[1]
NaBr (g)	-143.1^[1]	-177.06^[1]	241.19^[1]	36.32^[1]
NaBr (ai)	-361.665^[1]	-365.849^[1]	141.4^[1]	-95.4^[1]
NaBr (cr) 2水和物	-951.94^[1]	-828.29^[1]	179.1^[1]	–
Zn(OH)₂ (cr) γ	–	-553.81^[1]	–	–
Zn(OH)₂ (cr) β	-641.91^[1]	-553.52^[1]	81.2^[1]	–
Zn(OH)₂ (cr) ε	-643.25^[1]	-555.07^[1]	81.6^[1]	72.4^[1]
Zn(OH)₂ (cr) 沈殿物	-642.2^[1]	–	–	–
Zn(OH)₂ (ai)	-613.88^[1]	-461.56^[1]	-133.5^[1]	-251^[1]
Zn(OH)₂ (ao)	–	-522.73^[1]	–	–

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト