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化学反応
Zn + 2HBr → ZnBr2 + H2

Zn + 2HBr → ZnBr₂ + H₂

更新日：2022/6/13

亜鉛と臭化水素の反応: Zn亜鉛 + 2HBr臭化水素
⟶
ZnBr₂臭化亜鉛 + H₂水素

亜鉛と臭化水素が反応すると，臭化亜鉛と水素が生成します。この反応は酸化還元反応で，

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

亜鉛と臭化水素の反応: Zn亜鉛 + 2HBr臭化水素
⟶
ZnBr₂臭化亜鉛 + H₂水素

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

活性金属と酸の反応: 活性金属還元剤 + 酸酸化剤
⟶
塩酸化生成物 + H₂還元生成物

両性金属と酸の反応: 両性金属還元剤 + 酸酸化剤
⟶
塩酸化生成物 + H₂還元生成物

各原子の酸化数

亜鉛と臭化水素の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Zn	亜鉛	1	還元剤	還元性活性金属両性金属
HBr	臭化水素	2	酸化剤	被還元性酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
ZnBr₂	臭化亜鉛	1	酸化生成物	– 塩
H₂	水素	1	還元生成物	– 水素

熱力学的変化

標準状態における変化

亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −205.23 kJ/mol K 9.01 × 10³⁵ pK −35.95: Zn結晶性固体 + 2HBr気体
⟶
ZnBr₂結晶性固体 + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−255.85	−205.23	−169.8	–
亜鉛 1 mol あたり	−255.85	−205.23	−169.8	–
臭化水素 1 mol あたり	−127.92	−102.61	−84.90	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−255.85	−205.23	−169.8	–
水素 1 mol あたり	−255.85	−205.23	−169.8	–

水溶液における変化 (1)

亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −147.05 kJ/mol K 5.78 × 10²⁵ pK −25.76: Zn結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
ZnBr₂水溶液 (解離状態) + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−153.88	−147.05	−23.0	49
亜鉛 1 mol あたり	−153.88	−147.05	−23.0	49
臭化水素 1 mol あたり	−76.940	−73.525	−11.5	25
臭化亜鉛 1 mol あたり	−153.88	−147.05	−23.0	49
水素 1 mol あたり	−153.88	−147.05	−23.0	49

水溶液における変化 (2)

亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −129.5 kJ/mol K 4.87 × 10²² pK −22.69: Zn結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
ZnBr₂水溶液 (解離状態) + H₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−158.1	−129.5	423	–
亜鉛 1 mol あたり	−158.1	−129.5	423	–
臭化水素 1 mol あたり	−79.05	−64.75	212	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−158.1	−129.5	423	–
水素 1 mol あたり	−158.1	−129.5	423	–

水溶液における変化 (3)

亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −141.5 kJ/mol K 6.16 × 10²⁴ pK −24.79: Zn結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + H₂気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−141.5	–	–
亜鉛 1 mol あたり	–	−141.5	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	−70.75	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−141.5	–	–
水素 1 mol あたり	–	−141.5	–	–

水溶液における変化 (4)

亜鉛と臭化水素の反応 ◆ Δ_rG −123.9 kJ/mol K 5.09 × 10²¹ pK −21.71: Zn結晶性固体 + 2HBr水溶液 (解離状態)
⟶
ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + H₂水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−123.9	–	–
亜鉛 1 mol あたり	–	−123.9	–	–
臭化水素 1 mol あたり	–	−61.95	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−123.9	–	–
水素 1 mol あたり	–	−123.9	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Zn (cr)	0^[1]	0^[1]	41.63^[1]	25.40^[1]
Zn (g)	130.729^[1]	95.145^[1]	160.984^[1]	20.786^[1]
HBr (g)	-36.40^[1]	-53.45^[1]	198.695^[1]	29.142^[1]
HBr (ai)	-121.55^[1]	-103.96^[1]	82.4^[1]	-141.8^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
ZnBr₂ (cr)	-328.65^[1]	-312.13^[1]	138.5^[1]	–
ZnBr₂ (ai)	-396.98^[1]	-354.97^[1]	52.7^[1]	-238^[1]
ZnBr₂ (ao)	–	-349.4^[1]	–	–
ZnBr₂ (cr) 2水和物	-937.2^[1]	-799.5^[1]	198.7^[1]	–
H₂ (g)	0^[1]	0^[1]	130.684^[1]	28.824^[1]
H₂ (ao)	-4.2^[1]	17.6^[1]	577^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト