You-iggy

ZnSO4 + Li2CO3 💧→ ZnCO3↓ + Li2SO4

硫酸亜鉛炭酸リチウムが反応すると,炭酸亜鉛硫酸リチウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
ZnSO4硫酸亜鉛1
ルイス酸
水に易溶
Li2CO3炭酸リチウム1
ルイス塩基
水に可溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
ZnCO3炭酸亜鉛1
ルイス共役体
水に難溶
Li2SO4硫酸リチウム1
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

硫酸亜鉛炭酸リチウムの反応
ΔrG−49.7 kJ/mol
K5.09 × 108
pK−8.71
ZnSO4結晶性固体 + Li2CO3結晶性固体
💧
ZnCO3結晶性固体 + Li2SO4結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−50.6−49.7−3.4−1.0
1 mol あたり
−50.6−49.7−3.4−1.0
1 mol あたり
−50.6−49.7−3.4−1.0
1 mol あたり
−50.6−49.7−3.4−1.0
1 mol あたり
−50.6−49.7−3.4−1.0

水溶液における変化 (1)

硫酸亜鉛炭酸リチウムの反応
ΔrG−25.8 kJ/mol
K3.31 × 104
pK−4.52
ZnSO4水溶液 (非解離状態) + Li2CO3結晶性固体
💧
ZnCO3結晶性固体 + Li2SO4水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−15.4−25.834.3
1 mol あたり
−15.4−25.834.3
1 mol あたり
−15.4−25.834.3
1 mol あたり
−15.4−25.834.3
1 mol あたり
−15.4−25.834.3

水溶液における変化 (2)

硫酸亜鉛炭酸リチウムの反応
ΔrG−39.07 kJ/mol
K6.99 × 106
pK−6.84
ZnSO4水溶液 (解離状態) + Li2CO3結晶性固体
💧
ZnCO3結晶性固体 + Li2SO4水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
0.0−39.07131.372
1 mol あたり
0.0−39.07131.372
1 mol あたり
0.0−39.07131.372
1 mol あたり
0.0−39.07131.372
1 mol あたり
0.0−39.07131.372

水溶液における変化 (3)

硫酸亜鉛炭酸リチウムの反応
ΔrG−25.8 kJ/mol
K3.31 × 104
pK−4.52
ZnSO4水溶液 (非解離状態) + Li2CO3結晶性固体
💧
ZnCO3結晶性固体 + Li2SO4水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−15.4−25.834.3
1 mol あたり
−15.4−25.834.3
1 mol あたり
−15.4−25.834.3
1 mol あたり
−15.4−25.834.3
1 mol あたり
−15.4−25.834.3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
ZnSO4 (cr)-982.8[1]-871.5[1]110.5[1]99.2[1]
ZnSO4 (ai)-1063.15[1]-891.59[1]-92.0[1]-247[1]
ZnSO4 (ao)-1047.7[1]-904.9[1]5.0[1]
ZnSO4 (cr)
1水和物
-1304.49[1]-1131.99[1]138.5[1]
ZnSO4 (cr)
6水和物
-2777.46[1]-2324.44[1]363.6[1]357.69[1]
ZnSO4 (cr)
7水和物
-3077.75[1]-2562.67[1]388.7[1]383.42[1]
Li2CO3 (cr)-1215.9[1]-1132.06[1]90.37[1]99.12[1]
Li2CO3 (ai)-1234.11[1]-1114.6[1]-29.7[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
ZnCO3 (cr)-812.78[1]-731.52[1]82.4[1]79.71[1]
ZnCO3 (cr)
1水和物
-970.6[1]
Li2SO4 (cr)-1436.49[1]-1321.70[1]115.1[1]117.57[1]
Li2SO4 (ai)-1466.24[1]-1331.20[1]47.3[1]-155.6[1]
Li2SO4 (cr)
1水和物
-1735.5[1]-1565.5[1]163.6[1]151.08[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)