22H2SO4 + 14e− → S22− + 20HSO4− + 8H3O+
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硫酸を還元すると，二硫化物イオンと硫酸水素イオン，ヒドロニウムイオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元可能化学種の還元
- 反応物酸化剤 + e− ⟶ 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硫酸の還元
反応物
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| S22− | 二硫化物イオン | 1 | 還元生成物 | – |
| HSO4− | 硫酸水素イオン | 20 | – | – |
| H3O+ | ヒドロニウムイオン | 8 | – | – |
熱力学的変化
標準状態における変化
- 硫酸の還元◆
ΔrG −556.1 kJ/mol K 2.66 × 1097 pK −97.42
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 0.6 | −556.1 | 2781.6 | – |
1 mol あたり | 0.027 | −25.28 | 126.44 | – |
電子 1 mol あたり | 0.043 | −39.72 | 198.69 | – |
二硫化物イオン 1 mol あたり | 0.60 | −556.1 | 2781.6 | – |
硫酸水素イオン 1 mol あたり | 0.030 | −27.80 | 139.08 | – |
ヒドロニウムイオン 1 mol あたり | 0.075 | −69.51 | 347.70 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H2SO4 (cr) | – | – | – | – |
| H2SO4 (l) | -813.989[1] | -690.003[1] | 156.904[1] | 138.91[1] |
| H2SO4 (ai) | -909.27[1] | -744.53[1] | 20.1[1] | -293[1] |
| H2SO4 (l) 1水和物 | -1127.621[1] | -950.383[1] | 211.54[1] | 214.85[1] |
| H2SO4 (l) 2水和物 | -1427.100[1] | -1199.650[1] | 276.40[1] | 260.83[1] |
| H2SO4 (l) 3水和物 | -1720.402[1] | -1443.980[1] | 345.39[1] | 318.95[1] |
| H2SO4 (l) 4水和物 | -2011.199[1] | -1685.863[1] | 414.59[1] | 382.21[1] |
| H2SO4 (l) 6.5水和物 | -2733.256[1] | -2285.734[1] | 587.89[1] | 570.28[1] |
| e− | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| S22− (ao) | 30.1[1] | 79.5[1] | 28.5[1] | – |
| HSO4− (ao) | -887.34[1] | -755.91[1] | 131.8[1] | -84[1] |
| H3O+ (ao) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -813.989 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -690.003 kJ · mol−1
- ^ S°, 156.904 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 138.91 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -909.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -744.53 kJ · mol−1
- ^ S°, 20.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -293. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1127.621 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -950.383 kJ · mol−1
- ^ S°, 211.54 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 214.85 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1427.100 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1199.650 kJ · mol−1
- ^ S°, 276.40 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 260.83 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1720.402 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1443.980 kJ · mol−1
- ^ S°, 345.39 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 318.95 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2011.199 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1685.863 kJ · mol−1
- ^ S°, 414.59 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 382.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2733.256 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2285.734 kJ · mol−1
- ^ S°, 587.89 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 570.28 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 30.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 79.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 28.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -887.34 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -755.91 kJ · mol−1
- ^ S°, 131.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -84. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1