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2Al(NO3)3 + 3Mg(OH)2 → 3Mg(NO3)2 + 2Al(OH)3

硝酸アルミニウム水酸化マグネシウムが反応すると,硝酸マグネシウム水酸化アルミニウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱塩基の塩と強塩基の反応
弱塩基の塩ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基
強塩基の塩共役酸 + 弱塩基共役塩基 + (H2O)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Al(NO3)3硝酸アルミニウム2
ブレンステッド酸
弱塩基の塩
Mg(OH)2水酸化マグネシウム3
ブレンステッド塩基
強塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Mg(NO3)2硝酸マグネシウム3
共役酸
強塩基の塩
Al(OH)3水酸化アルミニウム2
共役塩基
弱塩基

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

硝酸アルミニウム水酸化マグネシウムの反応
ΔrG−503 kJ/mol
K1.32 × 1088
pK−88.12
2Al(NO3)3水溶液 (解離状態) + 3Mg(OH)2結晶性固体
3Mg(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2Al(OH)3結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−129−503182
−64.5−25291.0
−43.0−16860.7
−43.0−16860.7
−64.5−25291.0

水溶液における変化 (2)

硝酸アルミニウム水酸化マグネシウムの反応
2Al(NO3)3水溶液 (解離状態) + 3Mg(OH)2非晶質固体沈殿物
3Mg(NO3)2水溶液 (解離状態) + 2Al(OH)3結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−141
−70.5
−47.0
−47.0
−70.5

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Al(NO3)3 (ai)-1155[1]-820[1]117.6[1]
Al(NO3)3 (cr)
6水和物
-2850.48[1]-2203.39[1]467.8[1]433.0[1]
Al(NO3)3 (cr)
9水和物
-3757.06[1]
Mg(OH)2 (cr)-924.54[1]-833.51[1]63.18[1]77.03[1]
Mg(OH)2 (am)
沈殿物
-920.5[1]
Mg(OH)2 (g)-561[1]
Mg(OH)2 (ai)-926.84[1]-769.4[1]-159.4[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Mg(NO3)2 (cr)-790.65[1]-589.4[1]164.0[1]141.92[1]
Mg(NO3)2 (ai)-881.57[1]-677.3[1]154.8[1]
Mg(NO3)2 (cr)
2水和物
-1409.2[1]
Mg(NO3)2 (cr)
6水和物
-2613.28[1]-2080.3[1]452[1]
Al(OH)3 (cr)-1284[2]-1306[2]71[2]93.1[2]
Al(OH)3 (am)-1276[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (am):非晶質固体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
  2. 2
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education