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2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

アルミニウム硫酸が反応すると,硫酸アルミニウム二酸化硫黄が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Alアルミニウム2
還元剤
還元性
H2SO4硫酸6
酸化剤
被還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Al2(SO4)3硫酸アルミニウム1
酸化生成物
SO2二酸化硫黄3
還元生成物
H2O6

熱力学的変化

標準状態における変化

アルミニウム硫酸の反応
ΔrG−1283.28 kJ/mol
K6.62 × 10224
pK−224.82
2Al結晶性固体 + 6H2SO4液体
Al2(SO4)3結晶性固体 + 3SO2気体 + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1162.38−1283.28405.3−51.39
1 mol あたり
−581.190−641.640202.7−25.70
1 mol あたり
−193.730−213.88067.55−8.565
−1162.38−1283.28405.3−51.39
1 mol あたり
−387.460−427.760135.1−17.13
1 mol あたり
−193.730−213.88067.55−8.565

水溶液における変化 (1)

アルミニウム硫酸の反応
2Al結晶性固体 + 6H2SO4水溶液 (解離状態)
Al2(SO4)3水溶液 + 3SO2気体 + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−924.7
1 mol あたり
−462.4
1 mol あたり
−154.1
−924.7
1 mol あたり
−308.2
1 mol あたり
−154.1

水溶液における変化 (2)

アルミニウム硫酸の反応
2Al結晶性固体 + 6H2SO4水溶液 (解離状態)
Al2(SO4)3水溶液 + 3SO2水溶液 (非解離状態) + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1003.1
1 mol あたり
−501.55
1 mol あたり
−167.18
−1003.1
1 mol あたり
−334.37
1 mol あたり
−167.18

水溶液における変化 (3)

アルミニウム硫酸の反応
ΔrG−1061 kJ/mol
K7.57 × 10185
pK−185.88
2Al結晶性固体 + 6H2SO4水溶液 (解離状態)
Al2(SO4)3水溶液 (解離状態) + 3SO2気体 + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−941−1061403.7
1 mol あたり
−471−530.5201.8
1 mol あたり
−157−176.867.28
−941−1061403.7
1 mol あたり
−314−353.7134.6
1 mol あたり
−157−176.867.28

水溶液における変化 (4)

アルミニウム硫酸の反応
ΔrG−1063 kJ/mol
K1.70 × 10186
pK−186.23
2Al結晶性固体 + 6H2SO4水溶液 (解離状態)
Al2(SO4)3水溶液 (解離状態) + 3SO2水溶液 (非解離状態) + 6H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−1019−1063144.7
1 mol あたり
−509.5−531.572.35
1 mol あたり
−169.8−177.224.12
−1019−1063144.7
1 mol あたり
−339.7−354.348.23
1 mol あたり
−169.8−177.224.12

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Al (cr)0[1]0[1]28.33[1]24.35[1]
Al (g)326.4[1]285.7[1]164.54[1]21.38[1]
H2SO4 (cr)
H2SO4 (l)-813.989[1]-690.003[1]156.904[1]138.91[1]
H2SO4 (ai)-909.27[1]-744.53[1]20.1[1]-293[1]
H2SO4 (l)
1水和物
-1127.621[1]-950.383[1]211.54[1]214.85[1]
H2SO4 (l)
2水和物
-1427.100[1]-1199.650[1]276.40[1]260.83[1]
H2SO4 (l)
3水和物
-1720.402[1]-1443.980[1]345.39[1]318.95[1]
H2SO4 (l)
4水和物
-2011.199[1]-1685.863[1]414.59[1]382.21[1]
H2SO4 (l)
6.5水和物
-2733.256[1]-2285.734[1]587.89[1]570.28[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Al2(SO4)3 (cr)-3440.84[1]-3099.94[1]239.3[1]259.41[1]
Al2(SO4)3 (ai)-3791[1]-3205[1]-583.2[1]
Al2(SO4)3 (aq)-3774.8[1]
Al2(SO4)3 (cr)
6水和物
-5311.71[1]-4622.08[1]469.0[1]492.9[1]
Al2(SO4)3 (cr)
18水和物
-8878.9[1]
SO2 (l)-320.5[1]
SO2 (g)-296.830[1]-300.194[1]248.22[1]39.87[1]
SO2 (ao)-322.980[1]-300.676[1]161.9[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液, (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)