2(NH4)3AsO4 🔥→ 6NO↑ + 2As + O2↑ + 12H2↑
更新日：
- ヒ酸アンモニウムの分解
ヒ酸アンモニウムが分解すると，一酸化窒素と，，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- ヒ酸アンモニウムの分解
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- ヒ酸アンモニウムの分解
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)3AsO4 | ヒ酸アンモニウム | 2 | 自己酸化還元剤 | 熱分解性 オキソ酸塩 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- ヒ酸アンモニウムの分解
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 3113.9 | – | – | – |
1 mol あたり | 1557.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 518.98 | – | – | – |
| 1557.0 | – | – | – | |
| 3113.9 | – | – | – | |
| 259.49 | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
- ヒ酸アンモニウムの分解
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 3143.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 1571.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 523.85 | – | – | – |
| 1571.5 | – | – | – | |
| 3143.1 | – | – | – | |
| 261.93 | – | – | – |
標準状態における変化 (3)
- ヒ酸アンモニウムの分解
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 3122.3 | – | – | – |
1 mol あたり | 1561.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 520.38 | – | – | – |
| 1561.2 | – | – | – | |
| 3122.3 | – | – | – | |
| 260.19 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- ヒ酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 2291.94 kJ/mol K 0.29 × 10−401 pK 401.53
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 3112.82 | 2291.94 | 2753.3 | – |
1 mol あたり | 1556.41 | 1145.97 | 1376.7 | – |
1 mol あたり | 518.803 | 381.990 | 458.88 | – |
| 1556.41 | 1145.97 | 1376.7 | – | |
| 3112.82 | 2291.94 | 2753.3 | – | |
| 259.402 | 190.995 | 229.44 | – |
水溶液における変化 (2)
- ヒ酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 2503.1 kJ/mol K 0.30 × 10−438 pK 438.52
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 3062.4 | 2503.1 | 8109 | – |
1 mol あたり | 1531.2 | 1251.5 | 4055 | – |
1 mol あたり | 510.40 | 417.18 | 1352 | – |
| 1531.2 | 1251.5 | 4055 | – | |
| 3062.4 | 2503.1 | 8109 | – | |
| 255.20 | 208.59 | 675.8 | – |
水溶液における変化 (3)
- ヒ酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 2308.3 kJ/mol K 0.40 × 10−404 pK 404.40
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 3101.1 | 2308.3 | 2659.1 | – |
1 mol あたり | 1550.5 | 1154.2 | 1329.5 | – |
1 mol あたり | 516.85 | 384.72 | 443.18 | – |
| 1550.5 | 1154.2 | 1329.5 | – | |
| 3101.1 | 2308.3 | 2659.1 | – | |
| 258.43 | 192.36 | 221.59 | – |
水溶液における変化 (4)
- ヒ酸アンモニウムの分解◆
ΔrG 2519.5 kJ/mol K 0.40 × 10−441 pK 441.40
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 3050.7 | 2519.5 | 8015 | – |
1 mol あたり | 1525.3 | 1259.8 | 4008 | – |
1 mol あたり | 508.45 | 419.92 | 1336 | – |
| 1525.3 | 1259.8 | 4008 | – | |
| 3050.7 | 2519.5 | 8015 | – | |
| 254.22 | 209.96 | 667.9 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (NH4)3AsO4 (cr) | -1286.2[1] | – | – | – |
| (NH4)3AsO4 (ai) | -1285.66[1] | -886.32[1] | 177.4[1] | – |
| (NH4)3AsO4 (cr) 3水和物 | -2166.9[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NO (g) | 90.25[1] | 86.55[1] | 210.761[1] | 29.844[1] |
| (cr) α, 灰色ヒ素 (金属ヒ素) | 0[1] | 0[1] | 35.1[1] | 24.64[1] |
| (cr) γ, 黄色ヒ素 (立方晶) | 14.6[1] | – | – | – |
| (am) β | 4.2[1] | – | – | – |
| (g) | 302.5[1] | 261.0[1] | 174.21[1] | 20.786[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (g):気体, (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1286.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1285.66 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -886.32 kJ · mol−1
- ^ S°, 177.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2166.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 90.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 86.55 kJ · mol−1
- ^ S°, 210.761 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.844 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 35.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 24.64 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 14.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 302.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 261.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 174.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1