2NH4F 🔥→ N2↑ + 2HF↑ + 3H2↑
更新日：
フッ化アンモニウムが分解すると，とフッ化水素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- フッ化アンモニウムの分解
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 385.7 | 151.0 | 787.30 | 43.32 |
1 mol あたり | 192.8 | 75.50 | 393.65 | 21.66 |
| 385.7 | 151.0 | 787.30 | 43.32 | |
1 mol あたり | 192.8 | 75.50 | 393.65 | 21.66 |
| 128.6 | 50.33 | 262.43 | 14.44 |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 388.1 | 169.8 | 732.0 | 227.5 |
1 mol あたり | 194.1 | 84.90 | 366.0 | 113.8 |
| 388.1 | 169.8 | 732.0 | 227.5 | |
1 mol あたり | 194.1 | 84.90 | 366.0 | 113.8 |
| 129.4 | 56.60 | 244.0 | 75.83 |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 375.5 | 222.6 | 2071 | – |
1 mol あたり | 187.8 | 111.3 | 1036 | – |
| 375.5 | 222.6 | 2071 | – | |
1 mol あたり | 187.8 | 111.3 | 1036 | – |
| 125.2 | 74.20 | 690.3 | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 290.12 | 122.54 | 561.9 | – |
1 mol あたり | 145.06 | 61.270 | 280.9 | – |
| 290.12 | 122.54 | 561.9 | – | |
1 mol あたり | 145.06 | 61.270 | 280.9 | – |
| 96.707 | 40.847 | 187.3 | – |
水溶液における変化 (4)
- フッ化アンモニウムの分解◆
ΔrG 175.3 kJ/mol K 0.19 × 10−30 pK 30.71
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 277.5 | 175.3 | 1901 | – |
1 mol あたり | 138.8 | 87.65 | 950.5 | – |
| 277.5 | 175.3 | 1901 | – | |
1 mol あたり | 138.8 | 87.65 | 950.5 | – |
| 92.50 | 58.43 | 633.7 | – |
水溶液における変化 (5)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 290.12 | 122.54 | 561.9 | – |
1 mol あたり | 145.06 | 61.270 | 280.9 | – |
| 290.12 | 122.54 | 561.9 | – | |
1 mol あたり | 145.06 | 61.270 | 280.9 | – |
| 96.707 | 40.847 | 187.3 | – |
水溶液における変化 (6)
- フッ化アンモニウムの分解◆
ΔrG 175.3 kJ/mol K 0.19 × 10−30 pK 30.71
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 277.5 | 175.3 | 1901 | – |
1 mol あたり | 138.8 | 87.65 | 950.5 | – |
| 277.5 | 175.3 | 1901 | – | |
1 mol あたり | 138.8 | 87.65 | 950.5 | – |
| 92.50 | 58.43 | 633.7 | – |
水溶液における変化 (7)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 265.02 | 158.60 | 356.9 | −44.2 |
1 mol あたり | 132.51 | 79.300 | 178.4 | −22.1 |
| 265.02 | 158.60 | 356.9 | −44.2 | |
1 mol あたり | 132.51 | 79.300 | 178.4 | −22.1 |
| 88.340 | 52.867 | 119.0 | −14.7 |
水溶液における変化 (8)
- フッ化アンモニウムの分解◆
ΔrG 211.4 kJ/mol K 0.92 × 10−37 pK 37.04
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 252.4 | 211.4 | 1696 | – |
1 mol あたり | 126.2 | 105.7 | 848.0 | – |
| 252.4 | 211.4 | 1696 | – | |
1 mol あたり | 126.2 | 105.7 | 848.0 | – |
| 84.13 | 70.47 | 565.3 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4F (cr) | -463.96[1] | -348.68[1] | 71.96[1] | 65.27[1] |
| NH4F (ai) | -465.14[1] | -358.09[1] | 99.6[1] | -26.8[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (g) | 0[1] | 0[1] | 191.61[1] | 29.125[1] |
| HF (l) xは未確定の残余エントロピー | -299.78[1] | – | 75.40+x[1] | – |
| HF (g) | -271.1[1] | -273.2[1] | 173.779[1] | 29.133[1] |
| HF (ai) | -332.63[1] | -278.79[1] | -13.8[1] | -106.7[1] |
| HF (ao) | -320.08[1] | -296.82[1] | 88.7[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (g):気体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -463.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -348.68 kJ · mol−1
- ^ S°, 71.96 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 65.27 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -465.14 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -358.09 kJ · mol−1
- ^ S°, 99.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -26.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 191.61 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.125 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -299.78 kJ · mol−1
- ^ S°, 75.40+x J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -271.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -273.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 173.779 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.133 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -332.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -278.79 kJ · mol−1
- ^ S°, -13.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -106.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.08 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -296.82 kJ · mol−1
- ^ S°, 88.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1