2CdCl2 + Na2[Zn(OH)4] 💧→ 2Cd(OH)2↓ + 2NaCl + ZnCl2
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塩化カドミウムとテトラヒドロキシド亜鉛酸ナトリウムが反応すると,水酸化カドミウムと塩化ナトリウム,塩化亜鉛が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 塩化カドミウムとテトラヒドロキシド亜鉛酸ナトリウムの反応
一般反応式
各原子の酸化数
- 塩化カドミウムとテトラヒドロキシド亜鉛酸ナトリウムの反応
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
CdCl2 (cr) | -391.50[1] | -343.93[1] | 115.27[1] | 74.68[1] |
CdCl2 (ai) | -410.20[1] | -340.068[1] | 39.7[1] | – |
CdCl2 (ao) | -405.0[1] | -359.29[1] | 121.8[1] | – |
CdCl2 (cr) 1水和物 | -688.44[1] | -586.975[1] | 167.8[1] | – |
CdCl2 (cr) 2.5水和物 | -1131.94[1] | -943.939[1] | 227.2[1] | – |
Na2[Zn(OH)4] | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Cd(OH)2 (cr) 沈殿物 | -560.7[1] | -473.6[1] | 96[1] | – |
Cd(OH)2 (ai) | -535.89[1] | -392.10[1] | -94.6[1] | – |
Cd(OH)2 (ao) | – | -442.6[1] | – | – |
NaCl (cr) | -411.153[1] | -384.138[1] | 72.13[1] | 50.50[1] |
NaCl (g) | -176.65[1] | -196.66[1] | 229.81[1] | 35.77[1] |
NaCl (ai) | -407.27[1] | -393.133[1] | 115.5[1] | -90.0[1] |
ZnCl2 (cr) | -415.05[1] | -369.398[1] | 111.46[1] | 71.34[1] |
ZnCl2 (g) | -266.1[1] | – | – | – |
ZnCl2 (ai) | -488.19[1] | -409.50[1] | 0.8[1] | -226[1] |
ZnCl2 (ao) | – | -403.7[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -391.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -343.93 kJ · mol−1
- ^ S°, 115.27 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 74.68 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -410.20 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -340.068 kJ · mol−1
- ^ S°, 39.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -405.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -359.29 kJ · mol−1
- ^ S°, 121.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -688.44 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -586.975 kJ · mol−1
- ^ S°, 167.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1131.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -943.939 kJ · mol−1
- ^ S°, 227.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -560.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -473.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 96. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -535.89 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -392.10 kJ · mol−1
- ^ S°, -94.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -442.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -411.153 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -384.138 kJ · mol−1
- ^ S°, 72.13 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -176.65 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -196.66 kJ · mol−1
- ^ S°, 229.81 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.77 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -407.27 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -393.133 kJ · mol−1
- ^ S°, 115.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -90.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -415.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -369.398 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.46 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 71.34 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -266.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -488.19 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -409.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 0.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -226. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -403.7 kJ · mol−1