2C + 2H2SO3 🔥→ 2SO2↑ + CO2↑ + CH4↑
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と亜硫酸が反応すると，二酸化硫黄と二酸化炭素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 自己酸化還元化学種と酸の反応
- 自己酸化還元性化学種自己酸化還元剤 + 酸非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- と亜硫酸の反応
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 155.64 | 30.15 | 420.6 | – |
| 77.820 | 15.07 | 210.3 | – | |
1 mol あたり | 77.820 | 15.07 | 210.3 | – |
1 mol あたり | 77.820 | 15.07 | 210.3 | – |
1 mol あたり | 155.64 | 30.15 | 420.6 | – |
| 155.64 | 30.15 | 420.6 | – |
標準状態における変化 (2)
- と亜硫酸の反応◆
ΔrG 46.54 kJ/mol K 0.70 × 10−8 pK 8.15
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 141.41 | 46.54 | 318.0 | – |
| 70.705 | 23.27 | 159.0 | – | |
1 mol あたり | 70.705 | 23.27 | 159.0 | – |
1 mol あたり | 70.705 | 23.27 | 159.0 | – |
1 mol あたり | 141.41 | 46.54 | 318.0 | – |
| 141.41 | 46.54 | 318.0 | – |
標準状態における変化 (3)
- と亜硫酸の反応◆
ΔrG 38.53 kJ/mol K 0.18 × 10−6 pK 6.75
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 135.35 | 38.53 | 324.4 | – |
| 67.675 | 19.27 | 162.2 | – | |
1 mol あたり | 67.675 | 19.27 | 162.2 | – |
1 mol あたり | 67.675 | 19.27 | 162.2 | – |
1 mol あたり | 135.35 | 38.53 | 324.4 | – |
| 135.35 | 38.53 | 324.4 | – |
標準状態における変化 (4)
- と亜硫酸の反応◆
ΔrG 54.92 kJ/mol K 0.24 × 10−9 pK 9.62
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 121.12 | 54.92 | 221.9 | – |
| 60.560 | 27.46 | 111.0 | – | |
1 mol あたり | 60.560 | 27.46 | 111.0 | – |
1 mol あたり | 60.560 | 27.46 | 111.0 | – |
1 mol あたり | 121.12 | 54.92 | 221.9 | – |
| 121.12 | 54.92 | 221.9 | – |
標準状態における変化 (5)
- と亜硫酸の反応◆
ΔrG 29.19 kJ/mol K 0.77 × 10−5 pK 5.11
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 103.34 | 29.19 | 247.9 | – |
| 51.670 | 14.60 | 124.0 | – | |
1 mol あたり | 51.670 | 14.60 | 124.0 | – |
1 mol あたり | 51.670 | 14.60 | 124.0 | – |
1 mol あたり | 103.34 | 29.19 | 247.9 | – |
| 103.34 | 29.19 | 247.9 | – |
標準状態における変化 (6)
- と亜硫酸の反応◆
ΔrG 45.58 kJ/mol K 0.10 × 10−7 pK 7.99
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 89.11 | 45.58 | 145.4 | – |
| 44.55 | 22.79 | 72.70 | – | |
1 mol あたり | 44.55 | 22.79 | 72.70 | – |
1 mol あたり | 44.55 | 22.79 | 72.70 | – |
1 mol あたり | 89.11 | 45.58 | 145.4 | – |
| 89.11 | 45.58 | 145.4 | – |
標準状態における変化 (7)
- と亜硫酸の反応◆
ΔrG 37.57 kJ/mol K 0.26 × 10−6 pK 6.58
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 83.05 | 37.57 | 151.8 | – |
| 41.52 | 18.79 | 75.90 | – | |
1 mol あたり | 41.52 | 18.79 | 75.90 | – |
1 mol あたり | 41.52 | 18.79 | 75.90 | – |
1 mol あたり | 83.05 | 37.57 | 151.8 | – |
| 83.05 | 37.57 | 151.8 | – |
標準状態における変化 (8)
- と亜硫酸の反応◆
ΔrG 53.96 kJ/mol K 0.35 × 10−9 pK 9.45
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 68.82 | 53.96 | 49.2 | – |
| 34.41 | 26.98 | 24.6 | – | |
1 mol あたり | 34.41 | 26.98 | 24.6 | – |
1 mol あたり | 34.41 | 26.98 | 24.6 | – |
1 mol あたり | 68.82 | 53.96 | 49.2 | – |
| 68.82 | 53.96 | 49.2 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) 黒鉛 | 0[1] | 0[1] | 5.740[1] | 8.527[1] |
| (cr) ダイヤモンド | 1.895[1] | 2.900[1] | 2.377[1] | 6.113[1] |
| (g) | 716.682[1] | 671.257[1] | 158.096[1] | 20.838[1] |
| H2SO3 (ao) | -608.81[1] | -537.81[1] | 232.2[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SO2 (l) | -320.5[1] | – | – | – |
| SO2 (g) | -296.830[1] | -300.194[1] | 248.22[1] | 39.87[1] |
| SO2 (ao) | -322.980[1] | -300.676[1] | 161.9[1] | – |
| CO2 (g) | -393.509[1] | -394.359[1] | 213.74[1] | 37.11[1] |
| CO2 (ao) | -413.80[1] | -385.98[1] | 117.6[1] | – |
| (g) | -74.81[1] | -50.72[1] | 186.264[1] | 35.309[1] |
| (ao) | -89.04[1] | -34.33[1] | 83.7[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 5.740 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 8.527 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1.895 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 2.900 kJ · mol−1
- ^ S°, 2.377 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 6.113 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 716.682 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 671.257 kJ · mol−1
- ^ S°, 158.096 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.838 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -608.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -537.81 kJ · mol−1
- ^ S°, 232.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -296.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.194 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322.980 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.676 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -393.509 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -394.359 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -413.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -385.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -74.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -50.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.264 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.309 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -89.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -34.33 kJ · mol−1
- ^ S°, 83.7 J · K−1 · mol−1